Chemiazbzad8

Entalpia reakcji

4 KC10_3(S) — 3 KC10_4(s) + K€I_(S)

• atomiast w skonstruowanej sumie dwóch równań po prawej stronie występują 4 mole RC1 (czyli o 3 za dużo):

4 KC10_3(s) + 3 K_(s) + | CI_2(g) —> 4 KCI_(S) + 3 KC10_4(s)

Dlatego, aby pozbyć się tych 3 nadmiarowych moli KC1, do utworzenia sumy należy użyć _ 'datkowo równania, w którym po lewej stronie występują 3 mole KC1. Jest to równanie eakcji odwrotnej do (2), przemnożone przez

3KC1_|S) — 3K_(s)4-§Cl_2(g)

?o dodaniu ostatniego równania do obliczonej już sumy dwóch wcześniejszych równań trzymujemy:

4 KCIO,„, + 3 K,_s) + | Cl_2(g)    — 4 KC1„, + 3 KC10_4(S)

- 3 KC]_(S)    — 3 K,„ + | Cl_2(g)

czyli:

4 K 4KC10

^,3(s) + + jpf	^ + 3 KC1(S) —> 4 KC1(S) + 3 KC104i
»3(S) + 3 KClfs)	—> 4 KC1(S) + 3 KC104i
*3(s)	— KC1(S) + 3 KC104(s)

4(s)

Drworzona suma daje równanie wyjściowe.

Równania reakcji można sumować po kolei, jak to zrobiliśmy powyżej. Jednak dla czytel-ności rozwiązania warto przedstawić sumowanie wszystkich równań jednocześnie:

4 KC10j_(I)    — 4KCl_w + 6 0_2(g)

3K_w + |ci_2(sl + 6 0₂₍₈₎    — 3KC10_4(s)

-3KC1,,,_— 3K,_S) +jci₂,₈,_

4 KCio,_w 4-3^4    + 6p/+3^ec — 4jceę; + 6pgj + 3 kcio_4(>) +

+ 3J6^ + |pt^ + 1 KC1_W

czvli:

4 KC10_3(s)    — KCl_(s) + 3 KC10_4(s)

L .vaga: Jak zapewne zauważyliście, podczas konstruowania sumy równań należy każdego : równań użyć tylko raz.

^: ::ok. Określenie efektów energetycznych poszczególnych reakcji sumy.

_R jest liczona na 1 mol KC10₃, stąd dla naszej reakcji mamy 4 AII

4 KC!0_3(s) —^ 4 KCl_(s) + 6 0_2(g)    4 A/7.

jest liczona na 1 mol KC10₄, stąd dla naszej reakcji mamy 3 AH_v

3 K_w 4- | CI_2(g) 4- 6 0_2(s) — 3 KCI0_4w    3 A

lH_: jest liczona na 1 mol KC1, a ponadto zapisaliśmy równanie reakcji odwrotnej do (2), stad dla naszej reakcji mamy efekt energetyczny równy -3 AH₂.

33