page02 (3)

page02 (3)



14.    Przedstawić na wykresach zależność entalpii reakcji od temperatury dla reakcji endotermicznej i egzotermicznej.

15.    Podać przykłady procesów nieodwracalnych i odwracalnych i omówić w jakich warunkach one przebiegają.

16.    Podać definicję entropii i kilka definicji II zasady termodynamiki.

17.    Podać podstawowe równania prezentujące I i II zasadę termodynamiki.

18.    Omówić funkcję F zwaną energią swobodną.

19.    Omówić funkcję G zwaną entalpią swobodną.

20.    Podać i omówić warunki równowagi termodynamicznej.

21.    Podać wzory na dU i dF (jako funkcje m.in. entropii S) i wynikające z nich wzory na pochodne cząstkowe.

22.    Podać wzory na dH i dG (jako funkcje m.in. entropii S) i wynikające z nich wzory na pochodne cząstkowe.

23.    Podać równania entropii jako funkcji temperatury w stałej objętości i pod stałym ciśnieniem.

24.    Podać teoremat Nemsta i określić na jakiej podstawie został on sformułowany.

25.    Omówić III zasadę termodynamiki, wnioski z niej wypływające

i podać przykłady substancji, które nie są ciałami planckowskimi.

STATYKA CHEMICZNA Równowagi chemiczne

1.    Podać równanie określające zmianę entalpii swobodnej AG dla dowolnego stadium reakcji gazowej

aA + bB <=> cC + dD jako funkcję ciśnień parcjalnych reagentów.

2.    Podać warunek stanu równowagi reakcji (wartość AG) oraz związek pomiędzy stałą równowagi reakcji i standardową entalpią swobodną (izoterma van’t HofFa)

3.    Podać treść i ogólną postać prawa działania mas.

4.    Podać zależność stałej równowagi reakcji od temperatury (izobara van’t Hoffa).

5.    Podać różne postacie równań na zależność stałej równowagi reakcji od temperatury.

6.    Podać treść zasady Le Chateliera-Brauna (reguły przekory, zasady przeciwdziałania) i przykłady jej zastosowania.

Równowagi fazowe

7.    Co to jest faza, liczba faz, niezależny składnik?

8.    Co to są parametry intensywne, parametry ekstensywne, podać przykłady.

9.    Podać termodynamiczny warunek równowagi fazowej; ogólną formułę zilustrować dowolnym przykładem.

10.    Podać regułę faz Gibbsa i zdefiniować występujące w niej parametry.

11.    Podać i omówić równanie Gibbsa - Duhema.

12.    Określić rodzaje układów jednoskładnikowych wielofazowych, które mogą być w równowadze wzajemnej w świetle reguły faz Gibbsa.

13.    Czym jest przemiana fazowa a czym jest równowaga fazowa? Co towarzyszy zmianom fazowym?

14.    Na podstawie równania Gibbsa-Duhema wyprowadzić równanie Clausiusa - Clapeyrona w postaci ogólnej (poprawnej dla wszelkich przemian fazowych).

15.    Na podstawie równania Clausiusa - Clapeyrona w postaci ogólnej wyprowadzić równanie Clausiusa - Clapeyrona poprawne dla przemian takich jak sublimacja lub parowanie.

16.    Podać i omówić różne znane postacie równania Clausiusa - Clapeyrona.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
12 •    Przedstaw na wykresie zależność siły hamowania Fh=f(t) funkcji
58065 skan0186 (2) Zadania 189 a) Przedstawić na wykresie zależność objętości 1 mola roztworu, Vm, o
Z ĆWICZEŃ!! Parcie czynne, spoczynkowe i odpór gruntu. Przedstawić na wykresie zależność między
Segregator1 Strona7 2 pktZadanie 18. Wykresy przedstawiają jakościową zależność stałej równowagi od
chemia7 3 Na wykresie zależności energii potencjalnej od rotacji wiązania w etanie narysuj w projekc
67803 Segregator1 Strona7 2 pktZadanie 18. Wykresy przedstawiają jakościową zależność stałej równow
skrypt069 71 Zależność współczynnika stratności od temperatury dla szkła 4 14. Zależność przenikalno
skan0051 (3) 54 Termodynamika chemiczna Zależność Cp i Cv od temperatury dla gazów przedstawia się n
IMG15 (6) Tabela 4. Zależność siły termoelektrycznej od temperatury dla termopar Cu-Konst i NfCr-Ni
16206 skrypt067 69 4 10. Zależność współczynnika stratności od temperatury dla dielektryków ze strat

więcej podobnych podstron