58065 skan0186 (2)

Zadania 189

a) Przedstawić na wykresie zależność objętości 1 mola roztworu, V_m, od ułamka molowego metanolu i wyznaczyć równanie krzywej V_m =/(.v₂) ; b) korzystając z arkusza kalkulacyjnego obliczyć cząstkowe molowe objętości wody i metanolu dla wszystkich stężeń oraz wykreślić ich zależność od ułamka molowego metanolu. Odp. V_m = 18,07 + 18,38 • x + 4,025 • x².

4f:10. W zakresie molalności od m = 0 do m = 1, ciepło rozpuszczania m moli NaCl w 1000 g wody w temperaturze 278 K można przedstawić równaniem

AH*¹ (kJ) = -5,88 • 10~³ + 4,3942 m - 0,5550 w².

Obliczyć zmianę entalpii (na 1 mol NaCl), towarzyszącą: a) tworzeniu 1 -mo-lalnego roztworu NaCl (integralne ciepło rozpuszczania), b) rozcieńczaniu 1-mo-lalnego roztworu do roztworu 0,1-molalnego (ciepło rozcieńczania), c) obliczyć /₂, różniczkową entalpię rozpuszczania NaCl dla m = 0,5. Odp. a) 3,833 kJ • moC¹; b) 0,447 kJ • mol"¹; c) 3,839 kJ • mol"¹.

4f:ll. Poniższa tabela przedstawia integralne ciepło rozpuszczania HN0₃ (2) w wodzie (1) w zależności od stężenia:

^n\ '• ^n2	1	3	5	10	25	50
AHmx [kJ • mol"^1]	-14,39	-25,32	-27,86	-32.58	-33.57	-33,60
«i : n2	100	500	1000	5000	50 000
AHint [kJ • mol^-1]	-33,61	-33,73	-33,80	-33,94	-34,06

Obliczyć (dla 1 mola HN0₃): a) AH_mX rozpuszczania HN0₃ dla m= 1 mol • kg^-1,

b)    ciepło rozcieńczania roztworu o m = 1,110 do roztworu o m = 0,00111,

c)    różniczkowe ciepło rozpuszczania wody w roztworze o stężeniu w = 1,66.

Odp. a) -33,60 kJ • mol^-1; b) -0,46 kJ ■ mol^-1; c) -1,48 J • mol^-1.

4f: 12. Integralne ciepło rozpuszczania NaOH (2) w wodzie (1) w 298 K przy różnych stężeniach wynosi

^nl '• ^n2	3	5	10	15	20	50	100	1000	oo
AHm [kJ • mol^-1]	-28,87	-37,78	—42,51	—42,84	-42,89	—42,51	-42,34	—42,47	—42,86

Dla 1 mola NaOH obliczyć: a) integralne ciepło rozpuszczania przy stężeniu m = 15, b) ciepło rozcieńczania roztworu 11,1-molalnego do roztworu 1,11-molalnego. Odp. a) -33,38 kJ • mol^-1; b) -4,73 kJ - mol^-1.

4f: 13. W tabeli poniżej zestawiono wyniki pomiarów¹⁹¹ w 25^CC całkowitego ciepła rozpuszczania (w kJ • mol^-1) 1 mola H₂S0₄ w n_{ molach wody:

⁽⁹⁾ K.P. Miszczenko, A.A. Rawdiel, Zbiór wielkości fizykochemicznych, PWN, Warszawa 1974, s. 55.