3 (1432)

10. Standardowa entalpia tworzenia reakcji: 2 CH4 (_g) + 3 02(_g) —> 2 CO(_g) + 4 H2O J (AH° dla CH₄ = -74,85, dla COj = - 110,52, dla H₂0° - - 285,83)

A. - 1214,66 kJ, B. + 100,46 kJ,    C. - 321,5 kJ    D. 421.5 kJ

9.    Wiązanie koordynacyjne występuje w cząsteczce:

A. SCb,^    B. H3PO4,^J    C.NH₃,    D.wAiB

10.    Reakcja przebiega samorzutnie, gdy:

A. AG > 0,    B. AH > 0,    ^ C. AG < 0,    AH < 0

11.    Nieprawdziwe jest zdanie:

A.    Reakcje samorzutne to te, dla których AH musi być < 0

B.    Proces, dla którego AH >0 i AS < 0 jest niesamorzutnym    -p

C.    Cząsteczki NCI5 i PCI5 mają różne wiązania    '

D.    Każdy proces nieodwracalny powoduje wzrost entropii

12.    Prawdziwe jest zdanie: w molekule NH3

A. Wszystkie wiązania są 5, v    B. Wszystkie wiązamaAąi^

C.    Jedno wiązanie jest 71, dwa pozostałe 5

D.    Jedno z wiązań jest wiązaniem koordynacyjnym

13.    Oblicz ciepło tworzenia się chlorku amonowego, opierając się na równaniu:

NH₃ + HC1 -> NH₄C1 + 42,9 kcal/mol

Q_tw. NH₃ = 11 kcal/M,    Q_tvv. HC1 = 21.9 kcal/M

A. 25,3 kcal/mol, B. 50,6 kcal/mol, CC. 75,8 kcal/mol, D. 42,9 kcal/mol.

14.    Dla której reakcji wartości AU i AH mierzone w warunkach normalnych są takie same?

A. n CH₂ = CH₂ -> (-CH₂ - CH₂-)_n    B. H₂0_(g) -> H₂0_(s)

C. Ag © + Cl"© —» AgCl(_S),    D. N₂(_g) + 3 H₂ (_g) —>2 NH₃

15. W procesach: I- sublimacja, II- topnienie, III- parowanie, IV- krystalizacja entropia rośnie w    V    V    \J    i

^w-    1 C v

A. III. IV,    B. I, III, IV,    C. I,IV,    D. I.II, III,

16.    Oblicz entalpię tworzenia się chlorku amonowego, opierając się na równaniu:

NH₃ + HC1 -> NH4CI + 179,9 kJ/mol

mm

!jE3_JT457S.

•N'

AH^ = -46 kJ/M,    AHhci = -91.7 kJ/M

A.- 41.9 kJ/mol    B. + 41.9 kJ/mol, J C. - 317,3 kJ/mol D. - 133.9 kJ/mol

. !AłC    —

17.    Wskaż zdanie fałszywe. W jonach NH₄⁺ i H3O"¹" c>U%WV

A.    Donorami par elektronowych są atom azotu i tleniA    —

B.    Lepszy m donorem jest tlen, bo ma dwie wolne pary elektronowe

C.    Słabszym donorem jest atom tlenu ^v

D.    Akceptorem jest kation wodorowy

18.    Wiązania wodorowe występujące pomiędzy cząsteczkami wody jest przyczyna ^L1 <■ ^ .

A.    Zwiększania się objętości wody podczas krzepnięcia ^v

B.    Odległości miedzy cząsteczkami wody w lodzie są większe niż w ciekłej wodzie '