zadania I2

3a:7 Standardowe entalpie tworzenia toluenu, dwutlenku węgla i wody w temperaturze 298 K wynoszą, odpowiednio: +48,0, -393,5 i -286,0 kJ/mol. Obliczyć ciepło wydzielone podczas całkowitego spalenia 10 g ciekłego toluenu w 298 K pod stałym atmosferycznym ciśnieniem.

3a:8 W temperaturze 298 K ciepła odpowiednich reakcji wynoszą:

AH spalania akrylonitrylu CH₂=CHGN_(g):-2044,6 kJ (jednym z produktów spalania jest N₂),

A//spalania grafitu:    -393,5    kJ,

AH spalania wodoru:    -285,9 kJ,

AH tworzenia HCN_(gj: 129,7 kJ,

AH tworzenia C₂H₂:    226,7    kJ.

Obliczyć: a) AH reakcji: HCN_(g) + C₂H₂(_g) —> CH₂=CHCN(_g), b) różnicę wartości AH i AU dla Lej reakcji w 298 K.

3b:l Gdy 1 mol C0₂ powstaje z pierwiastków w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1,013-10* Pa, wydziela się 394,434 kJ. Ciepła molowe są następujące: dla C: C_p = 5,02 + 0,0209 T- 5,02-10'⁶ T², dla O,: Cp = 27,20 + 0,0042 T, dla C0₂: C_p = 30,96 + 0,0276 T- 6,28 -10'⁶ T² w _rt^_r¥ .

Obliczyć: a) AH powstawania C0₂jako funkcję T, b) AH w 1273 K.

C(grafit)^:    C_p = 5,02 + 0,0209 T - 5,02.10"⁶ T²,

CO?:    C_p = 30,96 + 0,0276 T - 6,28.10 ⁶ T²,

3b:2 W temperaturze 298 K i pod stałym ciśnieniem ciepło tworzenia C0₂ z grafitu wynosi -394,434 kJ/mol. a ciepło spalania CO -282,935 kJ/mol. Obliczyć AH syntezy 1 mola CO z pierwiastków w 1000 K, korzystając z następujących wzorów na ciepła molowe:

CO i 0₂: C_p = 27,20 + 0,0042 T w    .

3b:3 Na podstawie następujących danych termocheinicznych obliczyć ciepło tworzenia podtlenku azotu z pierwiastków w temperaturze 423 K pod stałym ciśnieniem:

- 0₂ + - N₂ -> NO

C + 2 NO -+ CO + N₂0 C + O9 —^ COi 2 CO + 0₂ —^ 2 CO")

Atf₂98 k = ⁹⁰-⁴ kJ/mol

A7/_{298 K} =-192,9 kJ/mol A7/_{298 k} — -393,5 kJ/mol AH_2W k = -566,0 kJ/mol

Ciepła molowe azotu, tlenu i podtlenku azotu są określone przez następujące równania:

dla N₂:    C_p = 27,0    + 0,006 T,

dla 0₂:    C_p= 25,6    + 0,014 7’,

dla N,0:    C„ = 27,2    + 0,044 T    w —.

¹'    mol K

3b:4 Entalpia tworzenia gazowego amoniaku w temperaturze 298 K wynosi -46,2 kJ/mol. Średnie ciepła molowe gazowego wodoru, azotu i amoniaku są określone przez następujące równania:

dla H₂:    C_p = 29,1    + 0,002 T,

dla N₂:    Cp = 27,l    + 0,006 T,

dla NH₂:    C„ = 25,9    + 0,032 T    w .

>    mol K

Obliczyć AH i AU dla reakcji powstawania amoniaku w 398 K.

3b:5 Obliczyć entalpię sublimacji lodu w temperaturze 223 K, opierając się na następujących danych:

-    średnie ciepło właściwe lodu:

-    średnie ciepło właściwe ciekłej wody: