Chemiazbzad2

Standardowe entalpie tworzenia i entropie związków organicznych

w temperaturze 25°C

iV*ńr chemiczny	Nazwa	AJĄ, [kj/mul |	i yłl «l mol * K
( 11,('()Nł1 ,(s)	acetamid	-317,0	115,0
< m,( oc i i,(c)	aceton	-248,1	191
* t.*(«)	acetylen	228,2	200,82
c;iiiNH2(c)	anilina	31,3	191,6
^ fl' tfł(c)	benzen	49,0	135,3
<VH.iBr(c)	bromobenzen	43,9	207,9
C,ll,lir(c)	bromoetan	-91,6	194,9
( 11 'Br(g)	bromometan	-34,6	246
ll.< ll( IK II,,,)	buta-l,3-dien	110	278,7
^( M *I0(K)	butan	-125,6	310,4
<',11,011,,)	butan-l-ol	-327,3	225,7
	but-1-en	-20,5	227
< ;i i,ci(c)	chlorobenzen	11	194,1
	chloroetan	-112,1	275,7
(11 ,c i(g)	chlorometan	-81,9	234,3
* |l t«(c)	cyklobutan	3,7	265,3
^ J ‘ 12(o)	cykloheksan	-156,4	205,8
mi io(c)	cyklopentan	-105,1	196,6
^ t‘ l(i(n)	cyklopropan	53,3	237,7
(2Hft(g)	etan	-84	229,05
ni,ato(c)	etanal	-191,4	178
(’,ll,OII(c)	etanol	-287,3	160,2
^ ’i t.i(K)	eten	52,4	219,21
< 11,o( ’,i i,(l,	eter dietylowy	-272,8	253,5
ni,(,(-u,,,.	eter dimelylowy	-185,4	266,7
(l,< )i lw	fenol	69,2	144
<',M (<)M),(l|	glicerol	668,5	!()6 ________ j

( M1 ,(< >ll),(0	glikol etylenowy	454,9	166.9
C ,M, <>6,«)	glukoza	1273,3	212,1
^ 4* *IO(g)	izobutan	-134,2	295
^8“10(c)	o-ksylen	-24,4	248
C8H10(C)	m-ksylen	-25,4	252
C8H10(c)	p-ksylen	-24,4	253
C6H5COOH(s)	kwas benzoesowy	-385,2	167,6
C3H7COOH(c)	kwas masłowy	-533,8	225,3
HCOOH(c)	kwas mrówkowy	-425,1	79,3
CH3COOH(c)	kwas octowy	-484,3	158
ch4(5)	metan	-74,6	186,26
HCHO(g)	metanal	-108,6	218,6
ch3oh(c)	metanol	-238,9	127,2
CH3NH2(g)	metyloamina	-23	241,5
NH2CONH2(s)	mocznik	-333,6	104,6
HCOOCH3(c)	mrówczan metylu	-386,1	189,6
C10H8(s)	naftalen	77,9	167
c6h5no2(c)	nitrobenzen	12,5	224
CH3COOC2H5(c)	octan etylu	-479,3	243,3
CH3COONa(s)	octan sodu	-710,4	123,0
C3H8(g)	propan	-104,7	271
C3H7OH(c)	propan- l-ol	-302,6	192,9
C3H7OH(c)	propan-2-ol	-318,1	180,6
C3H6(g)	propen	20	267
C3H4(g)	propyn	184,9	248,1
( 12* *22^ ^1 Ic.)	sacharoza	-2226	360
cxi(;	Id 1 m liloi mml au	128,1	160,4
( 7^ l«(c)	toluen	12,4	216
( 1 K	11 a hloioiiidan	1 *4,1	* 302,6

I Mli