Chemiazbzad3

Standardowo entalpie spalania wybranych związków organicznych

w temperaturze 25°C

VV/,6r ctiomic/ny	Nazwa	AIkl/mol]
CM 1 ,C’OCI lł(c)	aceton	-1789,9
CjHw	acetylen	-1300,3
^ (|l V\(c)	benzen	-3268,4
( II.C'HCHCH2(g)	buta-l,3-dien	-2551,4
C -i* M0(g)	butan	-2877,6
^( tfi(c)	cyklobutan	-2721,1
C fi* *l2(c)	cykloheksan	-3919,6
^ sl *|0(c)	cyklopentan	-3291,6
^ |l *6(g)	cyklopropan	-2091,3
C 2* *6(g)	etan	-1560,5
( llsOH(c)	etanol	-1357,2
C 2^ ^(g)	eten	-1411,1
(\I4,OC2H5(c)	eter dietylowy	-2730,4
	fruktoza	-2810,4
( Mls(OH)3(e)	glicerol	-1655,4
^ J l|20<,(s)	glukoza	-2802,7
0,11,000%	kwas benzoesowy	-3226,9
( ll,COOH(c)	kwas octowy	-868,8
CH4(g)	metan	-890,6
('11.OI I(c)	metanol	-726,3
^ II)' *N(«)	naftalen	-5156,3
^( l^1 1 , ,	propan	-2219,2
<V'ii2.oIIW	sacharoza	5640,2
CMI««	toluen	1910,1

Średnio onnrulo wiązań kowalen cyjnych w temperaturze 25°C

State dysocjacji kwasów i zasad

Wiązanie Energia [kj/moll
H—II	436
H—C	415
H—N	390
H—O	465
H—Cl	432
H—Br	365
H—I	297
C—C	348
c=c	612
C=C	838
C—N	306
c—O	360
c=o	742
C—Cl	339
0—0	147
0 = 0	499
Cl—Cl	243
Br—Br	193
I—I	Ol

Wzór	Wartość stałej dysoejiuji
HBrO	2,34 • 10 ^,J
HCN	6,17 • 10 ^111
h2co3	r- C' 11 11 — rł
HCIO	2,95 • 10 ^s
hcio2	1,12 • 10
HF	6,76- 10 ^1
HI O	2,29 • 10 ^11
hno2	7,08 • 10 ^4
h3po4	/C, = 7,11 • 10 ' K2 = 6,34 • 10 ^8A,= 4,37- 10 ^11
h2s	A, = 9,55 • 10 * k2 = 1,00 • 10 ^IK
h2so3	A, = 1,23- 10 ’ A2 = 6,61 • 10 "
h2so4	A2= 1,02 • 10 ’
CH3COOH	1,75- 10"
HCOOH	1,86- 10 •'
h2o	1,8 • 10 ^lh
nh3ii2o s_	1,75 • 10 ^5

hu