skan0099

102 Termodynamika chemiczna

na podstawie standardowych entalpii tworzenia reagentów

Reagent		C02(g)	H20(c)
AH298 [kJ • mol^-1]	-84,68	-393,50	-285,85

Odp. -1559,9 kJ ■ mol ¹.

3b:7. Na podstawie standardowych entalpii reakcji

(a) S_(rombJ + 0_2(g) = S0_2(g)    = -296,90 kJ ■ mol'¹

(b) S_0e(ta) + 0_2(g) = S0_2(g)    AH%_S = -297,20 kJ ■ mol"¹

obliczyć ciepło przemiany 1 mola siarki rombowej wjednoskośnąS(_n)mb)—> S^n). Odp. 0,30 kJ • mol^-1.

3b:8. Z następujących danych obliczyć standardową entalpię reakcji (1)

(1)    Na₂0_(s) + 2HCl_(g) = 2NaCl_(s) + H₂0_(c),

(2)    Na₂O_fs) + H₂0_(c) = 2NaOH_(s) AH$_n = -151,87 kJ • mol^-1,

(3) Na_(s) + HCl_(g) = NaCl_(s) +l/2H_2(g)    AH°_2n = -318,40 kJ • mol^-1.

NaOH(s)	Affln = -426,77 kJ-mol^-1
H20(c)	A}Ą9S = -285,85 kJ-mol^-1

Odp.-506,83 kJ mol^-1.

3b:9. Znając standardowe entalpie reakcji dysocjacji

Reakcja	N2 = 2N	02 = 20	Cl2 = 2C1
AH°29z [kJ ■ mol^-1]	945,21	494,95	242,77

oraz standardową entalpię tworzenia NOCl^ równą 52,59 kJ • mol \ obliczyć standardową entalpię reakcji

N(_g) + 0(_g) + Cl_(g) — NOCl_(g).

Odp. -788,9 kJ • mol^-1.

3b:10. Na podstawie entalpii wiązań (H) oraz entalpii sublimacji grafitu wynoszącej 715 kJ • mol^-1 oszacować entalpię tworzenia gazowego propanu w 25°C.

Wiązanie	C-C	C-H	H-H
H [kJ • mol^-1]	347,3	412,1	436

Odp. -102 kJ ■ mol ^l.