70187 skan0058

Termodynamika chemiczna 61

Przykład 3.7. Oszacować standardową entalpię tworzenia ciekłej glicerydy na podstawie poniższych danych^ (w kJ • mol^-1):

AH?n procesu		Entalpia wiązania
parowania gliceryny*	76,0	C-C	347,3
sublimacji C(grafitu)	715	C-H	412,1
dysocjacji H2(g)	436	C-0	356
dysocjacji 02(g)	498,3	O-H	462,3

' W temperaturze 195°C - Sprawocznik chimika, Moskwa 1964, 1.1, s. 859.

R o z w i ąz a n i e. Na podstawie prawa Hessa, korzystając z definicji standardowej entalpii tworzenia, prowadzimy ciąg procesów pokazanych na rys. 3.4.

^(grafit) + 4H₂(g) + l0_2(g) -—-C₃H₅(OH)_3(c)

III    I

3zJ/f_subi + 4AH_dys + %AH_dys    AH°_&X

III    I

3C_(g)    + 8H_(g) + 30_(g)    * lenuipiiwi^ń _C3H_5(QH)3(g)

Rys. 3.4. Cykl przemian w celu otrzymania

Zgodnie z tym schematem możemy napisać równanie

AH$_9fi (C₃H₅(OH)_3(c)) + AH°_ar (C₃H₅(OH)_3(c)) + I entalpii wiązań -

= 3AH_suh] (C_(grafit)) + 4AH_dys (H_2(g)) + jAH_dys (0_2(g)),

gdzie

Z entalpii wiązań = 2 • H_c__c + 5 ■ //_C__H + 3 • H_C-₀ + 3 •

?o podstawieniu wartości liczbowych

1 entalpii wiązań = 2 • 347,3 + 5 -412,1 + 3 • 356 + 3 • 462,3 = 5210 kJ • mol^-1. Tak więc standardowa entalpia tworzenia C₃H₅(OH)_3(C) wyniesie AH%₉₈ = 3 • 715 + 4 • 436 +1 • 498,3 -76,0 - 5210 = -649,6 kJ • mol^-1.

⁽²⁾ J. Demichowicz-Pigoniowa, Obliczenia fizykochemiczne, Oficyna Wydawnicza Politechniki Wrocławskiej, Wrocław 2003, tabl. 10.4, s. 516.