skan0050 (3)
Termodynamika chemiczna 53
raz definicjami (2.15) i (2.16)
1 I dV
V \dT n
a =
:amy
C„ - Cu - ci
P +
dV
V.
Pochodny (3 U/dV)T określa termodynamiczne równanie stanu
dU' dV
r,-Cr-„Tr{y)r
Nietrudno wykazać, że dla funkcji f(p, V, T) = 0
Tak więc pochodną (dp/dT)v można przedstawić w postaci
(dp_\ ((dVłdT)p\ _ a
\dT/v. \(dV/dp)TJ fi
azyli.
Cp~Cy=-jTV>
skąd
et2
Cy=C
? odstawiając wartości liczbowe, mamy kolejno
M 153,81 10"3 , ,
F= T = 1,5842 • 103 = 97’09 •10 m • mo1 ’
90,5 ■ 10"6
101325 =8,932-10-'»Pa->.
* ostatecznie
n 2 4 . 1 fr4'!2
_~- = 131,74 - ttt • 298,15 • 97,09 • lO"6 = 81,91 J • mol"1 • K"1. ■
8,932 lO"10
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
18926 skan0082 Termodynamika chemiczna 85 to otrzymamy relację Gibbsa-Helmholtza d H dT l t) P
skan0084 Termodynamika chemiczna 87 Ostatecznie otrzymujemy AG°(T) = -280,14 • 103 + 2,730r+ 13,72 T
skan0074 Termodynamika chemiczna 77 Wartość entropii molowej CC14 w T2 = 298,15 K obliczymy z równan
skan0079 (2) 82 Termodynamika chemiczna Ciepło reakcji w T= 323,15 K możemy obliczyć z prawa Kirchho
66861 skan0052 Termodynamika chemiczna 55 W = -nRTl ln P Pl = -3-8,314-298,15- In 100 120 = 1355,83
skan0046 (2) 3. Termodynamika chemiczna I zasada termodynamiki stwierdza, że energia wewnętrzna U uk
skan0048 (2) Termodynamika chemiczna 51 Rys. 3.1. Praca izotermiczncgo rozprężania gazu Wstawiając w
22460 skan0054 Termodynamika chemiczna 57We = n CydT. (3.24) Pracę gazu idealnego
64780 skan0066 (2) Termodynamika chemiczna 69 puje powrót do stanu początkowego poprzez rozprężanie
więcej podobnych podstron