22460 skan0054

Termodynamika chemiczna 57

W_e\ = n CydT.    (3.24)

Pracę gazu idealnego podczas odwracalnej przemiany adiabatycznej (zob.

111))

pV^K = p_[V_l^K = p₂V₂^K nożna również obliczyć, całkując równanie (3.3)

w = -j p₂JV=-_Pl(7j -jT =

i'i

(3.25)

PjJjL ₍yi-K_ _vi-*_{} =} Ml-PlTl

- 1    K - 1

Równanie to może być także stosowane przy przemianach nieodwracalnych ale tylko dla gazów^r idealnych), gdyż

Pi^j~P\ V\ k- 1

nR{T₂-T_x)Cy

C_p-C_v

= nC_v(T₂ - 7j).

Przykład 3.4. Obliczyć Q, W,AU\ AH w adiabatycznym procesie rozprężania 1 mola jednoatomowego gazu idealnego o temperaturze początkowej 25°C i objętości 2 dm³ do końcowej objętości 3 dm³: a) w sposób odwaracalny, b) w sposób nieodwracalny przeciwko stałemu ciśnieniu 4,5 bar.

Rozwiązanie. Przebieg obu przemian na wykresie P-V przedstawia rys. 3.3. Izotermy zaznaczono linia przerywaną.

p, bar