66861 skan0052

Termodynamika chemiczna 55

W = -nRT_l ln

P\

Pl

= -3-8,314-298,15- In

100

120

= 1355,83 J,

zatem Q = -W= -1355,83 J. Na rys. 3.2 tę przemianę od stanu 1 do stanu 2 pokazano strzałką wzdłuż izotermy 7). Pole V_rl-2-V₂ przedstawia wykonaną pracę.

b) Realizacja izotermicznej przemiany 1-2 przeciwko stałemu ciśnieniup₃ wy-zzaga w tym wypadku sprężenia gazu (rys. 3.2) do p₃ w stałej objętości V_x (proces -3), w wyniku czego gaz ogrzewa się do T₃. W procesie 3-4 mamy izobaryczne rzężenie gazu do objętości V₂, przy jednoczesnym obniżeniu temperatury do T₄.

Ostatnim etapem będzie izochoryczne rozprężenie gazu do p₂ (proces 4-2), • skutek czego temperatura obniży się do 7).

Dla każdego z tych punktów można obliczyć wartości p, T i V z równania stanu gazu idealnego (2.9) - zob. tab. 3.1.

Tabela 3.1

Stan	P [bar]	V [dm^3]	T[ K]
1	100	0,7436	298,15
2	120	0,6197	298,15
3	200	0,7436	569,3
4	200	0,6197	496,9