Segregator1 Strona1

4 pkt

Zadanie 34.

Dane są reakcje chemiczne:

2 Mg(_S) + 0₂(g)-» 2 MgO(_Sj AH = -1204 kJ    + 0₂^-■> C0₂^ AH = -394 kJ

Oblicz wartość entalpii reakcji:

C0₂₍g) + 2 Mg_(s) » C_(s) + 2 MgO_(s)

4 pkt

Zadanie 35.

Dane są reakcje chemiczne:

^{2 C}(s) ⁺ °2(g) “ ^C(s) + °2(g)

2 ^H2(g) ⁺ °2(g)

—>2CO_(g) AH = -222 kJ ■> C0₂(gj AH = -394 kJ -■> 2 H₂0^j A H = -484 kJ.

Oblicz wartość entalpii reakcji:

C°(g) + ^H2°(g)    ^{> C0}2(g) + H2(g)

4 pkt

Zadanie 36.

Dane są energie wiązań [^j]:

N- N (163) H— H (436)    N=N (419)    N-H(390)    N=N(947)

Korzystając z powyższych danych, oblicz entalpię reakcji:

N₂ + 3H₂-» 2 NH₃

Na tej podstawie określ, czy reakcja syntezy amoniaku z pierwiastków jest reakcją egzotermiczną, czy endotermiczną.

4 pkt

Zadanie 37.

Dane są energie wiązań [^j]:

0-0(163)    0=0(419)    O— H (465)    H-H(436)

Korzystając z danych, oblicz entalpię reakcji:

2 H₂0₂-» 2 H₂0 + 0₂

i na tej podstawie określ, czy reakcja rozkładu nadtlenku wodoru jest reakcją egzotermiczną, czy endotermiczną.

140