50611 Segregator2 Strona6

Zadanie 25.

Dane są następujące czynności laboratoryjne:

-    wprowadzenie do roztworu kilku cm³ kwasu chlorowodorowego,

-    wprowadzenie do roztworu kilku cm³ wodnego roztworu wodorotlenku sodu,

-    wprowadzenie do roztworu kilku cm³ kwasu octowego,

-    wprowadzenie do roztworu kilku cm³ wodnego roztworu amoniaku,

-    wprowadzenie do roztworu kilku cm³ wodnego roztworu chlorku amonu,

-    wprowadzenie do roztworu kilku cm³ wodnego roztworu octanu sodu.

Spośród wymienionych powyżej wskaż trzy sposoby zwiększenia stężenia jonów H₃0⁺ w roztworze wodnym kwasu octowego.

Zadanie 26.

Poniżej przedstawiono pewną analizę.

1.    Przygotowano roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu 10^-8 ^|-.

2.    Ponieważ kwas azotowy(V) jest mocnym elektrolitem, przyjmuje się, że stężenie jonów wodoru jest równe stężeniu kwasu, czyli 10^_8^[.

3.    Korzystając z podanej wartości stężenia jonów wodoru, obliczono pH roztworu. Otrzymana wartość pH wynosi 8.

4.    Roztwory o pH większym od 7 określa się mianem zasadowych.

5.    Wniosek: Otrzymany roztwór kwasu azotowego(V) ma odczyn zasadowy!

Podaj i wyjaśnij, gdzie tkwi błąd w podanym ciągu myślowym. Podaj, jakie będzie rzeczywiste stężenie jonów wodoru i tym samym pH otrzymanego roztworu.

Zadanie 27.

Oblicz stopień dysocjacji słabego elektrolitu, jeżeli w roztworze 5-molowym stężenie formy zdyso-cjowanej wynosi 0,03 ^.

Zadanie 28.

Oblicz stężenie roztworu wodorotlenku Ba(OH)₂, jeżeli stopień dj^socjacji wynosi 2%, a stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi 0,1    .

Zadanie 29.

Oblicz stężenie jonów H₃0⁺ w 0,5-molowym roztworze kwasu octowego, jeżeli:

K_a = 1,75 • 10"⁵

3 pkł

5 pkt

2 pkł

2 pkł

4 pkł

175