Segregator2 Strona9

Informacja do zadania 23.

Dane są następujące reakcje elektrodowe półogniw redoksowych i odpowiadające im wartości potencjałów standardowych:

Cr^3+ + e ?=	LI 0 +
N02 + H20 + e	=> NO + 20H-
N02 + 2H^+ + e	=» NO + I-I/)

E? = -0,41 V Ej = -0,46 V E°_s = +1,00 V

4 pkt

Zadanie 23.

Analizując wartości potencjałów standardowych, napisz dwa zbilansowane równania reakcji biegnących samorzutnie w warunkach standardowych.

Informacja do zadania 24.

Dane są następujące reakcje elektrodowe półogniw redoksowych i odpowiadające im wartości potencjałów standardowych:

IO3 + 6H⁺ + 6e" f BrOg + 6H⁺ + 6e~ ?=

CIO3 + 6H + 6e f Cr₂0₇²“ + 14H⁺ + 6e" *=

=» I" + 3H₂0

=> Br" + 3H₂0 => CD + 3H₂0 => 2Cr³⁺ + 7H₂0

E? = +1,09 V El = +1,44 V E°₃ = +1,45 V EJ = +1,23 V

6 pkt

5 pkt

Zadanie 24.

Analizując wartości potencjałów standardowych, podaj, które jony: IO3, BrOg czy CIO3 będą redukowane przez jony Cr³⁺, a które utleniane przez jony Cr₂0₇“. Uzasadnij swój wybór.

Zadanie 25.

W ogniwie zachodzi następująca reakcja chemiczna:

PbF₄ + SnF₂-> PbF₂ + SnF₄

Podaj schemat ogniwa, znaki elektrod i kierunek przepływu prądu. Napisz równania reakcji elektrodowych.

3 pkt Zadanie 26.

Korzystając z tablicy potencjałów standardowych elektrod metalicznych, podaj nazwy dwóch metali, których można użyć do protektorowania kadłubów statków wykonanych ze stali (w przybliżeniu można przyjąć, że są wykonane z żelaza). Uzasadnij swój wybór.

188