Chemiazbzad 3

Bilans elektronowy

--- | ’

3 krok. Ocenienie, czy proces jest reakcją redoks.

IV    VI    v    -i

MnO, —* K₂Mn0₄ i KCIO, — KC1

Odpowiedź: Ponieważ nastąpiła zmiana stopnia utlenienia manganu i chloru, proces jest reakcją redoks.

W każdym procesie redoks liczba oddanych i pobranych elektronów musi być taka sama. Po napisaniu równań połówkowych należy więc oba równania pomnożyć przez takie liczby, aby zbilansować proces oddawania i pobierania elektronów, czyli uzgodnić liczbę wymienionych elektronów. Reakcję pobierania elektronów nazywamy reakcją redukcji, a proces oddawania elektronów reakcją utlenienia.

Biorca elektronów nazywa się utleniaczem, dawca elektronów nazywa się reduktorem. Przykładowe równanie połówkowe reakcji redukcji jonów miedzi(II) ma postać:

Cu^:+ + 2 e~ — Cu

gdzie Cu²⁺ to utleniacz.

Przykład

Napisz równania połówkowe dla procesu syntezy chlorku sodu z pierwiastków, określ utleniacz i reduktor oraz reakcję utlenienia i redukcji.

Rozwiązanie

1    krok. Napisanie równania reakcji syntezy.

2 Na + Cl₂ — 2 NaCl

2    krok. Obliczenie stopni utlenienia.

o    i -i

2 Na + Cl, —* 2 NaCl

3    krok. Napisanie równań połówkowych i określenie reakcji utlenienia i reakcji redukcji.

o    i+

Na —* Na + e~ reakcja utlenienia o    -i

Cl, + 2 e~ —- 2 Cl reakcja redukcji

4    krok. Określenie utleniacza i reduktora.

o

biorca c” jest utleniaczem: Cl₂

o ’

dawca e jest reduktorem: Na

Równania połówkowe bardziej rozbudowanych procesów powinny być pisane w sposób uwzględniający istnienie określonych jonów oraz rolę, jaką pełnią w procesie jony towarzyszące, najczęściej wodorowe lub wodorotlenkowe.

97