Chemiazbzad 5

Bilans elektronowy

4    krok. Zbilansowanie równań połówkowych.

Fe —* Fe³⁺ + 3 e” / • 2    2 Fe — 2 Fe³⁺ + 6 e”

Cl₂ + 2 e" — 2 CT    / • 3    3 Cl, + 6 e” — 6 Cl"

2 Fe + 3 Cl₂ —> 2 Fe³⁺ + 6 CF

5    krok. Uzgodnienie współczynników na podstawie bilansu elektronowego.

2 Fe + 3 Cl₂ —* 2 FeCl₃

W wypadku równań reakcji bardziej złożonych uzgadniamy współczynniki między związkami, których atomy zmieniają stopnie utlenienia, a następnie pozostałe współczynniki uzgadniamy w sposób tradycyjny.

f    -    ---—---------------------------------------—-\

Przykład

Za pomocą bilansu elektronowego uzgodnij współczynniki w reakcji dichromianu(VI) sodu z kwasem solnym, jeżeli wiesz, że w reakcji tej powstaje chlorek sodu, chlorek chro-mu(III), woda i chlor.

Rozwiązanie

1    krok. Napisanie równania reakcji.

Na₂Cr₂C>₇ + HC1 — NaCl + CrCl₃ + H,0 + Cl₂

2    krok. Określenie stopni utlenienia reagentów.

i VI II i-i    i -i iii -i i -ii o

Na₂Cr₂0₇ 4 HC1 — NaCl 4 CrCl₃ 4 H₂0 + Cl₂

3    krok. Napisanie równań połówkowych.

utlenienie:    Cr,0^" 4- 14 H⁺ + 6 e” —* 2 Cr³⁺ 4- 7 H₂0

redukcja:    2 Cl” —CI, + 2 e”

4    krok. Zbilansowanie równań połówkowych.

Cr₂0₇²” + 14 H⁺ + 6 e” —* 2 CF⁺ + 7 H₂0 / • 1 2 er —* Cl₂ + 2 e” / • 3

Cr,0^” + 14 H⁺ 4- ó e” —~ 2 Cr³⁺ + 7 H₂0 6 Cl” —► 3 Cl, + 6 e”

po dodaniu obu równań stronami: Cr₂0^” 4- 14 H⁺ + 6 Cl” —» 2 Cr³⁺ 4 7 H,0 4 3 Cl₂

5    krok. Uzgodnienie współczynników na podstawie bilansu elektronowego.

Na₂Cr,0₇ 4- 14 HC1 — 2 NaCl 4 2 CrCl₃ 4- 7 H,0 4 3 Cl,

Z zapisu widać, że część z 14 jonów Cl” nie zmieniła stopnia utlenienia, stanowiąc reszty kwasowe chlorku sodu i chlorku chromu(III).

v____7

Czasami podczas uzgadniania współczynników w równaniach redoks omija się pisanie równań połówkowych, zaznaczając proces utleniania i redukcji w analizowanym równaniu.

99