Chemiazbzad0

Reguła przekory

Rozwiązanie

1    krok. Zapisanie równania reakcji.

2 CO_(g) + 0₂(_g) ^ 2 C0_2(g) + <9

2    krok. Określenie, w którą stronę przesuwa się położenie równowagi.

a)    Ponieważ rozważana reakcja jest procesem egzotermicznym, podniesienie temperatury przesuwa położenie równowagi w lewo.

b)    Ponieważ rozważana reakcja jest procesem egzotermicznym, obniżenie temperatury przesuwa położenie równowagi w prawo.

Przykład

Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji przy wzroście ciśnienia panującego w układzie reakcyjnym:

O dla reakcji utleniania tlenku węgla(II) do tlenku węgla(IV),

?) dla reakcji spalania węgla do tlenku węgla(IV).

Rozwiązanie

_) 1 krok. Zapisanie równania reakcji.

2 CO_(g) + 0_2(g) ^ 2 C0_2(g)

2 krok. Określenie, w którą stronę przesuwa się położenie równowagi.

Ponieważ w rozważanej reakcji z 3 moli gazowych substratów powstają 2 mole gazowych produktów, wzrost ciśnienia powoduje przesunięcie położenia równowagi w prawo.

~ i 1 krok. Zapisanie równania reakcji.

C_(S) + 0_2(g) zzt 2 C0_2(g)

2 krok. Określenie, w którą stronę przesuwa się położenie równowagi.

Ponieważ w rozważanej reakcji z 1 mola gazowego subslratu powstaje 1 mol gazowego produktu, wzrost ciśnienia nie zmienia położenia równowagi.

'•'■• zrost lub spadek ciśnienia panującego w zbiorniku reakcyjnym można wywołać przez rmianę objętości tego zbiornika. Zwiększenie objętości zbiornika powoduje spadek panu-:ego w nim ciśnienia, natomiast zmniejszenie objętości zbiornika - wzrost ciśnienia.

--- --—------— ---———-— -------\

-rzykład

• reśl, w którą stronę przesunie się równowaga poniższych reakcji przy zwiększeniu ob-c: <ci zbiornika reakcyjnego:

. dla reakcji syntezy pary wodnej z pierwiastków;

- dla reakcji rozkładu stałego jodku azotu NI₃ na gazowe pierwiastki.

_k___________________,__)

25