Reguła przekory
c) nie przesunie się, gdyż jest to proces egzotermiczny;
d) nie przesunie się, gdyż jest to proces endotermiczny.
-!. Ustal, w której reakcji zwiększenie ciśnienia mieszaniny reakcyjnej spowoduje zwiększenie wydajności:
a) synteza chlorowodoru,
b) termiczny rozkład węglanu wapnia,
c) synteza amoniaku,
d) termiczny rozkład jodowodoru.
. 42. Uzupełnij podane zdanie:
Położenie równowagi reakcji 2 H2S(g) 2 H2(g) + S2(g) - 419 kj może zostać przesunięte w lewo, jeśli ............................................. temperaturę, lub
w prawo, jeśli....................................... ciśnienie mieszaniny reakcyjnej.
- 43. Odpowiedz, jak na położenie równowagi reakcji 2 CO(!5) + 02(g) ^ 2 C02(gl + 430 kJ wpłynie:
a) zmniejszenie objętości układu,
b) podwyższenie temperatury.
1 -4. Reakcja redukcji tlenku węgla(IV) wyraża się równaniem:
C02(g) + C(s) 2 CO(g) - 160 kJ.
Odpowiedz:
a) Czy podwyższenie temperatury przesunie położenie równowagi tej reakcji?
Jeśli tak - w którą stronę?
b) Czy podwyższenie ciśnienia przesunie położenie równowagi tej reakcji?
Jeśli tak - w którą stronę?
1-5. Ustal, jak zwiększenie objętości naczynia reakcyjnego wpłynie na położenie równowagi w następujących reakcjach:
a) 3 Fe(s) + 4 H20(g) <—- Pe304(S) + 4 H2(g)
b) ZnCl2(s) + H2S(a) ZnS(s) + 2 HC1(0)
c) 2 Na(s) + H2(g) — 2 NaH(s)
L -*• Podaj po dwa sposoby zwiększenia wydajności każdej z następujących reakcji:
a) 3 H2(g) + N2(g) ^ 2 NH3(g), przy Mi < 0;
b) H2(g) + Cl2(g) ^ 2 HCl(g), przy AH < 0;
c) 2 H2S(g) 2 H2(g) + S2(g), przy Mi > 0.
LW jaki sposób można, przez zmianę temperatury i ciśnienia, zwiększyć wydajność ę.ntezy amoniaku? Wyjaśnij, dlaczego proces przemysłowego otrzymywania amoniaku przeprowadza się w wysokiej temperaturze i pod wysokim ciśnieniem, mimo ze proces ten jest egzotermiczny.
L-tt. 1 i-zreśl, w jaki sposób na położenie równowagi reakcji syntezy kwasu węglowego z tlenku węgla(IV) i wody wpłynie:
_) zagotowanie roztworu,
~ i zwiększenie ciśnienia tlenku węgla(IY).
49