2212787655

Zadania dodatkowe

8.    Zapisać równania reakcji redoks:

(a)    utlenianie fluorem jonów bromianowych(V) do bromianowych(VII)

(b)    działanie metalicznej miedzi na stężony kw as azotowy (2 etapy)

(c)    Utlenianie wody w roztworze manganianu(VII) (powstaje brązowe zmętnienie).

9.    Zmieszano roztwory zawierające taką samą masę AgN0₃ i NaCl. Podać procent wagowy substancji pozostającej w nadmiarze.

10.    Ile litrów tlenu w warunkach normalnych zużyje się na spalenie lg substancji organicznej zawierającej 57.15% C, 38.09% S i 4.76%H ?

11.    Obliczy ć stężenie molowe 600 ml roztworu zaw ierającego 9.00 g NaOH.

12.    Jaką najmniejszą ilość P₄S₃ należy spalić w płonącej zapałce: P₄S₃ + 0₂ —* P₄O|₀ + 3S0₂ aby otrzymać co najmniej 1.00 g P₄Oio i co najmniej 1 g S0₂ ?

Masy atomowe: H 1,008; N 14,01; O 16,00; Na 22,99; Cl 35,45; Ag 107,9; Fe 55,85; C 12,01

Proseminarium I

Część B: gazy i ciecze

Definicje i wzory

Równanie stanu gazu doskonałego, równanie Clapeyrona - równanie w postaci: pV = nRT, opisujące zależność między parametrami stanu, tzn., ciśnieniem p, objętością V, temperaturą bezwzględną T i liczbą moli n gazu doskonałego, w którym R jest stalą gazową. Jest to uniwersalna stała fizyczną, równa pracy wykonanej przez gaz ogrzany pod stałym ciśnieniem o jeden stopień. Jej wielkość można znaleźć pamiętając, że objętość molowa gazu doskonałego w temperaturze 0 °C i pod ciśnieniem atmosferycznym wynosi 22.4 litra; więc R = pV/nT = (1013 hPa)(22.41)/( 1.00 mol)(273 K) = 83.1 1 hPa mol'¹ K'¹.

Równanie van der Waalsa - jedno z równań stanu, opisujących zachowanie gazu rzeczywistego:

(p + n²a/V²) (V - nb) = nRT, lub dla 1 mola gazu: (p + a/V²) (V - b) = RT.

Równanie to jest proste i poglądowe: dwie stale (znajdywane doświadczalnie), które w nim występują opisują odpowiednio efekt objętości własnej molekuł gazu (stała b) i oddziaływań międzycząsteczkowych (stała a). Oba te efekty są z definicji zaniedbywane dla gazu doskonałego. Dla niezbyt wysokich ciśnień i niezbyt niskich temperatur gazy rzeczywiste zachowują się podobnie do gazu doskonałego i wystarcza stosowanie równania Clapeyrona.

Współczynnik kompresji gazu Z = pV/RT dla 1 mola gazu rzeczywistego obrazuje jego odchylenia od zachow ania gazu doskonałego. Dla Z < 1 istotna jest popraw ka a w równaniu van der Waalsa, a dla Z > 1 poprawka b. Ilustruje to wykres przedstawiony na Rys. 1.

Rys. 1. Zależność współczynnika kompresji gazu od ciśnienia.