CCF20110121093

5.

[£> Beata Ostrowska [£> Twoja matura - Chemia

Układać równania reakcji redoks na podstawie opisu właściwości fizycznych wydzielających się produktów i charakteru redukująco--utleniającego substratów.

W reakcji żelaza z kwasem azotowym(V) o średnim stężeniu wydziela się brunatny gaz, a w roztworze tworzy się sól trójwartościowego żelaza. Ułóż równanie reakcji i oblicz objętość gazu, który wydzieli się w reakcji, jeżeli równocześnie rozpuści się 14 g żelaza.

0-3 p.

Obliczać objętość gazu będącego produktem reakcji redoks na podstawie równania reakcji i podanej masy jednego z reagentów.

0-2 p.

6. W reakcji manganianu(VII) potasu z siarczanem(IV) potasu w środowisku kwasu siarkowego(VI) tworzy się sól manganu(II), siarczan(VI) potasu i woda. Ułóż równanie reakcji i oblicz masę kwasu użytego w reakcji z 1,2 g KMn0₄.

Układać równania reakcji redoks na podstawie opisu właściwości fizycznych wydzielających się produktów i charakteru redukująco--utleniającego substratów.

0-3 p.

Obliczać masę substratu reakcji redoks na podstawie równania reakcji i podanej masy jednego z reagentów.

0-2 p.

Przewidywać produkty

reakcji redoks i układać

równania na podstawie

właściwości

redukująco-

-utleniających

reagentów.

7. Na podstawie analizy redukująco-utleniających właściwości substratów uzupełnij równania redoks i dobierz współczynniki.

a) KC10₃ + K₂S0₃ -» KC1 + ?_

b) Cu + ? -> ? + NO + ?

c) Cu₂S + HNOj —» S + NO + ? + ?

0-3 p.
0-3 p.
0-3 p.

XII. Reakcje redoks - Poziom rozszerzony