s 85 pcx

o Beata Ostrowska tt> Twoja matura - Chemia

10 .W tabeli podano wartości stałych dysocjacji i stopni dysocjacji niektórych związków chemicznych. Przeanalizuj dane i odpowiedz na pytania.

Związek	Stała	cm	Stopnie dysocjacji		pH
	dysocjacji	[mol/dm^3]	OCi	a2
	Kj = 2,2-10'^1K2~ 2,8-10'^2	0,1	75	45	1
h2s2o3		0,01	96	79	1,8
		0,001	99,5	96,7	2,7
	Kj= 1,6-10"^2K2= 6,3-10'^8	0,1	32,8	0,14	1,5
h2so3		0,01	70	0,3	2,2
		0,001	94	0,8	3,0

a) Który z kwasów jest mocniejszy H₂S₂0₃ czy H₂S0₃?

Określać moc elektrolitu na podstawie wartości stałych i stopn dysocjacji.

0-1 p.

Rozumieć zależność pomiędzy stopniem dysocjacji a rozcieńczeniem roztworu.

b) Jak zmienia się stopień dysocjacji elektrolitu wraz ze wzrostem rozcieńczenia roztworu? Wyjaśnij.

0-2 p.

Rozumieć zależność pomiędzy stopniem dysocjacji a mocą elektrolitu.

c) Jak odszczepianie kolejnych kationów wodorowych wpływa na moc kwasów?

0-1 p.

Rozumieć zależność pomiędzy wartością stopnia dysocjacji kwasu a wartością pH.

d) Jaka zależność istnieje między zmianą wartości pH a stopniem dysocjacji?

0-2 p.

Rozumieć pojęcie kwasu Bronsteda.

e) Który z jonów powstałych podczas dysocjacji jonowej tych kwasów zgodnie z teorią Bronsteda jest kwasem mocniejszym?

0-1 p.

Projektować doświadczenia chemiczne mające na celu wykrycie jonów w roztworze.

11 .Woda mineralna gazowana zawiera różnego rodzaju jony, między innymi CO² iSOj".

I. Zaprojektuj doświadczenie, dzięki któremu można wykryć jony SO w wodzie. W swoim opisie przedstaw:

a)    odczynniki chemiczne:_

b)    sprzęt i szkło laboratoryjne:_

c)    przebieg doświadczenia z uwzględnieniem czynności eksperymentatora, przewidywanych obserwacji i wniosków:_

X. Dysocjacja jonowa. Reakcje w roztworach elektrolitów - Poziom rozszerzony