CCF20110121033

[£> Beata Ostrowska [£> Twoja matura - Chemia

10 .Do probówki zawierającej roztwór wodny manganianu (VII) potasu wprowadzono heksen. Roztwór odbarwił się, a w probówce pojawił się brunatny osad. Napisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej w postaci jonowej i cząsteczkowej. Dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego.

Zapisywać równanie reakcji chemicznej na podstawie opisu słownego.

0-4 p.

11. Podaj wzory substancji A, B, C i D oraz ich nazwy.

12. Poniżej podano równania reakcji i entalpie tworzenia substancji. Podziel podane reakcje na egzo- i endoenergetyczne. Określ, czy dana reakcja może przebiegać samorzutnie.

a) Ag + 1/2 Br₂ AgBr    AH° = -99,49 kJ/mol

b) C + 2S ** CS₂    AH° = 257,5 kJ/mol

c) Ca + S 5F* CaS    AH° = -475,0 kJ/mol

a) _

b) _

c) _

13. Wiedząc, że podczas reakcji:

C₂H₆ + 7/20₂ -> 2C0₂ + 3H₂0    AH° =

wydziela się duża ilość energii, co może grozić wybuchem znak „+” lub przy podanej wartości entalpii.

_ 1560,51 kJ

jądź pożarem, wstaw

IV. Reakcje chemiczne i zjawiska fizyczne, właściwości substancji... - Poziom rozszerzony

Przewidywać substraty reakcji organicznych na podstawie zapisanego schematu reakcji.

0-4 p.

Rozróżniać reakcje egzo

-i endoenergetyczne.

0-1 p.

Znać kryterium samorzutności procesów chemicznych.

0-2 p.

Rozróżniać reakcje egzo-

i endotermiczne.

0-1 p.