CCF20110121178

[£>Beata Ostrowska [£> Twoja matura - chemia

10. a) 3C + 4HN0₃ -> 3C0₂ + 4NO + 2H₂0

b) 4[Cr(OH)₄]~ + 3002 + 40H~ -> 400^ + 30' + 10H₂O

XIII. Elektrochemia (ogniwa, elektroliza, korozja) Poziom rozszerzony

1.    a

2.    a) Lepszym reduktorem j est S.

b)    Silniejszym utleniaczem jest HN0₃.

c)    Jony Cr³⁺ nie mogą zredukować Fe³⁺ do Fe²⁺.

d)    Brom nie może zredukować jonów SO²' do SO²'.

3.    a) SEM = 1,08 V

b)    Co | Co²⁺11 Ag⁺1 Ag

c)    Co +2Ag" Co²⁺ + 2Ag

4.    CuS0₄ + Hg —> nie zachodzi NaCl + Hg -> nie zachodzi 2AuC1₃ + 3Hg -> 2Au + 3HgCl₂ 2Au³⁺ + 3Hg -> 2Au + 3Hg²⁺

5.    3,63 g

6.    2,18 g

7.    2,67 g miedzi i 95,33 g kadmu

8.    13,04 g

9.    3,43 g

10.    SEM = 2,25 V

reakcja: Mg + Pb²⁺ —> Mg²⁺ + Pb

schemat ogniwa: Mg | Mg²⁺11 Pb²⁺1 Pb

elektroda magnezowa ujemna, elektroda ołowiana dodatnia

klucz elektrolityczny