CCF20110121073

d> Beata Ostrowska [J> Twoja matura - Chemia

10 .W tabeli podano wartości stałych dysocjacji i stopni dysocjacji niektórych związków chemicznych. Przeanalizuj dane i odpowiedz na pytania.

Określać moc elektrolitu na podstawie wartości stałych i stopni dysocjacji.

Związek	Stała	Cm	Stopnie dysocjacji		pH
	dysocjacji	[mol/dm^3]	cii	a 2
	K; = 2,2-łO'^1K2= 2,8-10'^2	0,1	75	45	1
H2S203		0,01	96	79	1,8
		0,001	99,5	96,7	2,7
	K,= 1,6-10'^2K2= 6,3-10’^8	0,1	32,8	0,14	1,5
h2so3		0,01	70	0,3	2,2
		0,001	94	0,8	3,0

a) Który z kwasów jest mocniejszy H₂S₂0₃ czy H₂S0₃?

Rozumieć zależność pomiędzy stopniem dysocjacji a rozcieńczeniem roztworu.

Rozumieć zależność pomiędzy stopniem dysocjacji a mocą elektrolitu.

b) Jak zmienia się stopień dysocjacji elektrolitu wraz ze wzrostem rozcieńczenia roztworu? Wyjaśnij.

c) Jak odszczepianie kolejnych kationów wodorowych wpływa na moc kwasów?

Rozumieć zależność pomiędzy wartością stopnia dysocjacji kwasu a wartością pH.

d) Jaka zależność istnieje między zmianą wartości pH a stopniem dysocjacji?

0-2 p.

Rozumieć pojęcie kwasu Bronsteda.

e) Który z jonów powstałych podczas dysocjacji jonowej tych kwasów zgodnie z teorią Bransteda jest kwasem mocniejszym?

0-1 p.

Projektować doświadczenia chemiczne mające na celu wykrycie jonów w roztworze.

11. Woda mineralna gazowana zawiera różnego rodzaju jony, między innymi CO? i SO 4^_.

I. Zaprojektuj doświadczenie, dzięki któremu można wykryć jony SO²~ w wodzie. W swoim opisie przedstaw:

a)    odczynniki chemiczne:_

b)    sprzęt i szkło laboratoryjne:_

c)    przebieg doświadczenia z uwzględnieniem czynności eksperymentatora, przewidywanych obserwacji i wniosków:_

X. Dysocjacja jonowa. Reakcje w roztworach elektrolitów - Poziom rozszerzony