CCF20110121176

H>Beata Ostrowska [f> Twoja matura - chemia

Wzór cząsteczki	k3po4	Mg(N03)2	NaHS04	Ca(OH)CI
	K	Mg	Na	Ca
	I	II	I	II
	P	N	H	0
Stopnie utlenienia	V	V	I	-II
	0	0	S VI	H I
	-n	-II	0	Cl
			-II	-I

Wzór cząsteczki	Na202	H2o2	Ba02	of2	Na2S2	CaH2	h2c=o		h3c-ch3
	Na	H	Ba	F	Na	H	H		c
Stopnie utlenienia	I	I	II	-I	I	-I	I		-III
	0	0	0	0	S	Ca	c	0	H
	-I	-I	-I	II	-I	II	0	-n	I

4.    Reakcje redoks to: a, c.

Stopnie utlenienia zmieniają magnez, fluor i tlen.

2Mg° - 4e“ -> 2Mg²⁺

0₂ + 4e" -> 20² 2F₂° + 4e- -> 4F“

20² - 4e" -» 0₂

I    reakcja: utleniacz 0₂, reduktor Mg

II    reakcja: utleniacz F₂, reduktor O²

5.    a) reduktory: Cu, S²~

b)    utleniacze: KMn04, N0₃", K₂Cr₂07, Cr0₄²', C10₄

c)    utleniacze i reduktory: J₂, H₂0₂, CIO^-, C10₃~, H₂, C

6.    a) 4NH₃ + 50₂ -> 4NO + 6H₂0

-iii ii

4 7V —» 47V+20e"

o    n

5O₂+20e" -»10O

b)    Pb0₂ + 4HC1 -> PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂0

rv    ii

Pb ⁴⁺+ 2e“ -> Pb ²⁺

-i    o

2Cl"-2e" ->Cl₂

c)    Sn²⁺ + 2Hg²⁺ -> Sn⁴⁺ + Hg₂²⁺

n ,    iv    _J

Sn ²⁺- 2e~ ^ Sn ⁴⁺ 2Hg ²⁺+ 2e” -> Fig 2⁺

d) 2Br” + S0₄²" + 2H⁺ Br₂ + S0₃²” + H₂0

i    o

2Br"-2e ->Br2

rv ,    rv

SO²" + 2H⁺ + 2e” -> SO²” + H₂0

7.    a) 2C10₂" + Pb0₂ + 4H⁺ -> 2C10₂ + Pb²⁺ + 2H₂0

b)    3I₂ + 60H” ^ 51“ + I0₃" + 3H₂0

c)    N0₂" + 2Fe³⁺ + 20H" -> N0₃" + 2Fe²⁺ + H₂0

8.    39,4 g