CCF20110121079

tO Beata Ostrowska [O Twoja matura - Chemia

22. Wykres przedstawia krzywą miareczkowania 0,1-molowego roztworu kwasu solnego zasadą sodową o stężeniu 0,1 mol/dm³.

14 TT

A

►-

-i

r

i

*

s,

s

punkt równoważności stechiometrycznej

0    5    10    15    20    25    30    35

Objętość NaOH [cm³]

Wybierać odpowiedni wskaźnik kwasowo--zasadowy do prezentowanego układu kwas - zasada i uzasadniać swój wybór.

0-2 p.
0-1 p.

Projektować reakcje zobojętniania na podstawie znajomości pojęcia pH i pOH.

0-3 p.

Na wykresie zaznaczono punkt równoważności stechiometrycznej, tzn. punkt, w którym cały kwas w miareczkowanej próbce przereagował z zasadą sodową zgodnie z równaniem reakcji zobojętnienia. Dla prezentowanego zestawu kwas -zasada znajduje się on w punkcie o pH = 7.

I. W którą stronę (w dół czy w górę) przesunie się punkt równoważności stechiometrycznej na krzywej miareczkowania kwasu octowego zasadą sodową? Uzasadnij odpowiedź.

II. Gdzie będzie rozpoczynać się krzywa miareczkowania kwasu octowego zasadą sodową?

23. Podaj wzory trzech substancji, które można dodać do roztworu o pOH =10, aby go zobojętnić.

a)    _

b)    _

c)

X. Dysocjacja jonowa. Reakcje w roztworach elektrolitów - Poziom rozszerzony