CCF20110121152

19.

[J>Beata Ostrowska [J> Twoja matura - chemia

Okres	Grupa	Konfiguracja elektronów walencyjnych
3	16	3s^23p^4
5	3	4d'5s^2
6	2	6s^2
5	18	5s^25p^6

20.    niezgodne zapisy klatkowe elektronów walencyjnych: a, b, d, e

21.

n - główna liczba kwantowa

n = 3

/ - poboczna liczba kwantowa

1 = 0

/= 1

1=2

m - magnetyczna liczba kwantowa

m = 0

m = — 1

m = 0

m = 1

m = —2

m = — 1

m = 0

m = 1

m = 2

ms - magnetyczna spinowa liczba kwantowa

1 + — 2

1 2

1 + — 2

1 2

1 + — 2

1 2

1 + — 2

1 2

1 +— 2

1 2

1 + — 2

1 2

1 + — 2

1 2

1 + — 2

1 2

1 + — 2

1 2

możliwe stany kwantowe elektronu na trzeciej powłoce

łącznie osiemnaście stanów kwantowych elektronu odpowiada 18 pierwiastkom w trzecim okresie

22. Azot jest pierwiastkiem drugiego okresu. Jego konfiguracja elektronowa to ls²2s²2p³. W stanie podstawowym ma trzy niesparowane elektrony walencyjne. To właśnie one tworzą wiązania chemiczne z trzema elektronami od trzech atomów chloru (NC1₃). Fosfor w stanie podstawowym ma identyczną konfigurację elektronów walencyjnych, dlatego tworzy z chlorem związek o podobnej budowie (PC1₃). Jest jednak pierwiastkiem trzeciego okresu. Może przejść w stan wzbudzony i przenieść 1 elektron z poziomu 3s na wolny poziom energetyczny 3d. Przy takim rozmieszczeniu elektronów może utworzyć wiązania chemiczne z pięcioma atomami chloru.

P- ls²2s²2p⁶3s²3p³3d°

P*-ls²2s²2p⁶3s¹3p³3d¹

23.

2+

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ Fe²⁺- ls²2s²2p⁶3s^z3p⁶3d⁶ Fe³⁺-Ti²⁺-

Pierwiastki bloku d najpierw oddają elektrony walencyjne z poziomu ns, dlatego prawie wszystkie mogą występować na +11 stopniu utlenienia. Wyższe stopnie utlenienia osiągają, oddając elektrony z poziomu (n-l)d. Cu⁺- ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ Cu^r

1

s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3 d⁵

1 s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3 d² Ti⁴⁺- ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

24. stan wzbudzony: 4Be ls^s^p¹ i ₅B ls²2s'2p² Mg - 0 elektronów niesparowanych Be - 2 elektrony niesparowane B - 3 elektrony niesmarowane