CCF20110121172

U>Beata Ostrowska [[> Twoja matura - chemia

tan(V) baru dobrze rozpuszcza się w wodzie, dlatego nie wpłynie na wynik reakcji z jonami S0₄~ . Kwas azotowy(V) zapobiega wytrącaniu węglanu baru.

12.    a) K_so= [Ag⁺]²[S0₄²~]

b)    K_So~ [Bi³⁺]²[S^2-]³

c)    K_so= [Cu²+][OH’]²

d)    K_so= [Ca²⁺][F1²

13.    a) BaC0₃, AgCl, AgBr, MnS, CdS

b) W tej grupie soli nie mógłby się znaleźć Pbl₂, ponieważ jest elektrolitem typu AB₂, a nie AB. Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności jest inne dla elektrolitów różnego typu:

K_so (AB)= [A⁺][B~]

K_so (AB₂)= [A²⁺][B^-]²

14.    Hydrolizie ulegają: siarczek baru, chlorek antymonu(III), azotan(III) amonu, węglan litu, jodek magnezu.

a)    S² + 2H₂0 H₂S + 20H~; odczyn zasadowy

b)    Sb³⁺ + 3H₂0 Sb(OH)₃ + 3H⁺; odczyn kwaśny

c)    Mg²⁺2H₂0 4*- Mg(OH)₂ + 2H⁺; odczyn kwaśny

d)    NH₄ + NO2 + H₂0 4* HN0₂ + NH₃-H₂0; odczyn słabo kwaśny

e) Mg²⁺ + 2H₂0 ~* Mg(OH)₂ + 2H⁺; odczyn kwaśny

f) C0₃² + 2H₂0 4^ H₂C0₃ + 20H~; odczyn zasadowy

15.    a) hydroliza: S^2- + 2H₂0 +* H₂S + 20H~

dysocjacja: Na₂S -> 2Na⁺ + S²”

b)    sól nierozpuszczalna w wodzie; ta część soli, która się rozpuści dysocjuje w 100%:

MgC0₃ Mg²⁺ + C0₃²'

c)    hydroliza: Cu²⁺ + 2H₂0 ** Cu(OH)₂-l + 2H⁺ dysocjacja: CuS0₄ Cu²⁺ + S0₄^2-

d)    dysocjacja: KF K⁺ + F" hydroliza: F + H₂0 HF + OH^-

16.    pH = 2

17.    pH = 12,96

18.    pH= 10,65

19.    a) 2KOH + H₂S0₄    K₂S0₄ + 2H₂0; H⁺ + OH^- -» H₂0

b)    pH= 1,78

c)    odczyn kwaśny

d)    papierek lakmusowy zabarwi się na czerwono.

20.    a) dodanie substancji A₂B₃: równowaga przesunie się w lewo - część osadu rozpuści się

b) dodanie roztworu zawierającego jony A³⁺: równowaga przesunie się w prawo - zwiększy się ilość osadu A₂B₃

21.    L 25 cm³ NaOH

EL C_m = 0,25 mol/dm³

ul

a)    błękit bromotymolowy

b)    zmiana barwy z żółtej na niebieską

c)    Należałoby użyć oranżu metylowego bądź czerwieni metylowej, gdyż powstała sól: roztwór chlorku amonu ma odczyn kwaśny.

22.    I. Punkt równoważności stechiometrycznej przesunie się na wykresie w górę, ponieważ powstała sól: octan

sodu ma charakter zasadowy (pH wyższe niż roztworu NaCl - soli obojętnej).