CCF20110121154

d>Beata Ostrowska |> Twoja matura - chemia

S ogólny wzór wodorku: XH,„ (dla grup: 1, 2, 13, 14) lub H_g.„X (dla grup: 15, 16, 17); gdzie n to liczba jedności w numerze grupy układu okresowego, a X to symbol pierwiastka.

Poziom rozszerzony

1.    a) Elektroujemność rośnie w miarę wzrostu stopnia utlenienia pierwiastka.

b) Tlenki pierwiastków na wyższych stopniach utlenienia mają właściwości coraz bardziej kwasowe.

2.    a) Wielkość promienia jonowego w trzecim okresie maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka, b) Objętość drobiny w szeregu anion - atom - kation maleje. Wiąże się to ze zmniejszającą się ilością elektronów.

3.    a)

	F	Cl	Br	I
temperatura 0°C	gazowy	gazowy	ciekły	stały
temperatura 70°C	gazowy	gazowy	gazowy	stały

b)    Najłatwiej przeprowadzić w jon atom fluoru. Atomy grupy 17 przechodzą w aniony typu X”, przyjmując jeden elektron na powłokę walencyjną. Elektron ten jest najsilniej przyciągany, gdy pierwiastek ma mało powłok elektronowych. Wtedy oddziaływanie elektrostatyczne jest najsilniejsze.

c)    Im wyższy ładunek jądra atomu, tym większa objętość anionu pierwiastka grupy 17.

III. Wiązania chemiczne Poziom podstawowy

i.

woda	chlor	dwutlenek węgla	tlenek osmu (VIII)	chlorek sodu	amoniak
kowalencyjne spolaryzowane	kowalencyjne	kowalencyjne spolaryzowane	kowalencyjne spolaryzowane	jonowe	kowalencyjne spolaryzowane

2. fluorek cezu

3. A-grafit B - diament C — fulleren

Struktura	Właściwości fizyczne
A	przewodzi prąd	metaliczny połysk
B	wysoka twardość	nie przewodzi prądu
C	rozpuszcza się w rozpuszczalnikach organicznych	nierozpuszczalny w wodzie

Substancja	Wiązanie
diament	kowalencyjne
chlorek potasu	jonowe
srebro	metaliczne