skanuj0040 (39)

82 3- Równania reakcji dmulcanych

5. Fe²* + Mn0₄~ + H* — Fe³* + Mn²* + H₂0

Reakcje redoks. można również bilansować w formie jonowej lub częściowo zapisanej jonowo. Postępowanie, jest podobne jak w poprzednich przykładać}).

W jonie Mn0₄^_ bilans wartościowości przedstawia się następująco: +7 + 4*(-2)=-l.

Utlenienie: Fe²⁺ - le -*• F©³⁺    5

Redukcja:    Mn* + 5e -► Mn²⁺    1

5Fe* + Mn0₄'+ H* 5Fe^,++Mn²*

5(+2) + 1(-1) + x -5(+3) + l(+2) = +17 x- 8

Dla uzupełnienia reakcji po lewej stronie należy dodać 8 jonów H\ aby zrównoważyć ilość ładunków. Po prawej stronie dla bilansu atomów pojawią się 4 cząsteczki HjO.

SPe²⁺ + MnOf + 8H* -+ 5Fe³* + Mn²* + 41-1*0.

6. KMnO* + H₂C₂0₄ +... -»C0₂ + Mn²* +...

Redukcję jonu Mn0₄“ przedstawiono w poprzednim przykładzie. Jon szczawianowy utleniając się do CO* oddaje 2 elektrony.

CjO»- _ 2e-- 2COŹ I 5

«■

„ Mn⁷*—+—5e- * > -Mn*—[-2-------------

2MnOr + SCtOi¹' + ...->!OCO2 + 2Mb²* +...

2(~1) +5(-2)*-12    -*-    2(2+) =+4

Do zbilansowania ładunków po lewej stronie równania należy wprowadzić 16 jonów H*. Po prawej stronie reakcji dla bilansu atomów pojawi się 8 cząsteczek H₂0. Ponieważ pierwotna reakcja została napisana w formie cząsteczkowej, należy uzupefaić rownania:    *

2KMn0₄ + SHjCjOł + 3H₂S0₄ —* I0CO₂+2MnSO₄+K₂SO4 + 8H₂O

3.4. Przykłady reakcji do rozwiązania

69.    Ag+HNOj—• AgNOj+NOj + HsO

70.    AgjS + HNQ- — AgNOj +NC + S + H₂Q 7t. Ag + H2SO4 — AgaSO, + SÓa + H₂0

72.    Ag‘ + SnOi~+ Ołr-» Ag + Sn0j²"+ HjO

73.    [Ag(NH})2r+HCHO +... ->• Ag+HCOONH4+NHj * H₂0+ HjO

74.    AJ + HjS0₄ -* AWS0₄)i + SO3+H2O

75.    Al + NGf+HaO *... -*■ AlOa^- + NH₃

76.    Al + HNOj -» AI(NOj)j + NH3+H2O

77.    Au + HN0₃ +... -> H3ASO4 + NO

78.    As* + KNOj + N^jCOj — NtjAsO* + KNOi + CO2

79.    AS2S3 + NH_jxH₂0 +■ H2O2 — (NHife As0₄ + S+H2O

80.    As₂S₃ + HNO3⁺... —► H*As0₄ +NO+ §

81.    AsjSj + HN0₃ +... -> H3ASO4+NO+H2SO4

82.    H₃As0₄+H₂S — A82S3 + S + H2O

83.    AsO3*”+Ij +... —► ASO4³" + T+...

84.    AsO^+Zn +... —> AsH₃ + Zn²* + —    *

85.    AsO^+ BiOf+... -* AsOf + Br"

?6. Bi + HCT+ HNCb^BiCls+ NO + H*0    *

"87. Bi + HC1 + H2O2 —* BiCb ⁺ HjO

88.    ;®Ł Bi+HN0₃ Bi(N0₃)₃ + NO+H₂0

89.    Bi₂Sj + HNO3 -»Bi(N03)₃ + NO + S + H₂0

90.    B12S3 + FoCIj -> BiClj + FeCfe + S

91 :Bi(OH)j + SnO^ — Br* SnOy^+ HjO

92. C + HNO)—►COj+NO-*- —

93.    C + H2S0₄ + K2C12O7 —* COj + Cr₂(S04>₃ +...

94.    OHsNO* + Sn* +... —* CgHsNHa + Sn⁴*+H2O •

95.    fPtCtóf"+HCOO" +... ^Pt + COj 4* er + H₂0 •

96; HCHO +1₂ +... — HCOO-+1^-