Chemiazbzad0

Chemiazbzad0



Szybkość reakcji

1.11. Dla każdej z podanych reakcji jednoetapowych zapisz równanie kinetyczne i oblicz na jego podstawie jednostkę stałej szybkości reakcji:

a)    A —► B + C

b)    2 A —► B + C

c)    3 A —► B + C

12. Reakcja: Br2 + 2 NO —* 2 NOBr przebiegająca w fazie gazowej jest opisana równaniem kinetycznym v = k • [NO]2 • [Br2], przy czym k = 3000 dm6 • mol-2 • s"1 w temperaturze 25°C.

a)    Oblicz początkową szybkość tej reakcji, wiedząc, że w chwili rozpoczęcia reakcji w 1 dm3 mieszaniny reakcyjnej znajdowało się 0,03 mola NO i 0,015 mola Br2.

b)    Po pewnym czasie od rozpoczęcia reakcji stężenia substratów zmalały do wartości: [NO] = 0 ,02 mol/dm3, [Br2] = 0,01 mol/dm3. Oblicz szybkość reakcji odpowiadającą tym wartościom stężeń.

. 13. Oblicz, jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej C2H2 + H2 —* —► C2H4 zgodnie z równaniem kinetycznym v = k • [C2H2] • [H2], jeżeli:

a)    zwiększy się dwukrotnie stężenia obu substratów,

b)    zmniejszy się trzykrotnie objętość przestrzeni reakcyjnej,

c)    zmniejszy się tak objętość przestrzeni reakcyjnej, że ciśnienie reagentów wzrośnie czterokrotnie.

i 14. Reakcja rozkładu bromoetanu: C2H5Br —» C2H4 + HBr przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem kinetycznym v = k • [C2H5Br],

Określ, jak zmieni się szybkość tej reakcji wskutek jednoczesnego ogrzania mieszaniny reakcyjnej i zmniejszenia przestrzeni reakcyjnej:

a)    szybkość reakcji wzrośnie,

b)    szybkość reakcji zmaleje,

c)    szybkość reakcji wzrośnie lub zmaleje.

1 15. Reakcja rozkładu N204: N204 —* 2 NO; przebiegająca w fazie gazowej jest reakcją I rzędu. W temperaturze 25°C stała szybkości tej reakcji liczy 6 • 104 s"1. Początkowe ■'tężenie N204 wynosiło 0,05 mol/dm3. Oblicz:

a)    początkową szybkość reakcji;

b)    czas potrzebny na to, by stężenie N204 zmalało do 0,02 mol/dm3;

c)    szybkość reakcji po tym czasie.

Uwaga: Reakcję prowadzono w zbiorniku o stałej objętości.

I Reakcja rozkładu N2Os: 2 N2Q5 —* 4 N02 + 02 przebiegająca w fazie gazowej jest reakcją I rzędu. W temperaturze 25°C stała szybkości tej reakcji wynosi 3,4 • 10~5 s_1. Początkowo w zbiorniku reakcyjnym o objętości 2 dm3 znajdowało się 0,1 mola N 05. Oblicz, po jakim czasie w zbiorniku pozostanie: a "5% pierwotnej ilości N205, b 50% pierwotnej ilości N2Os,

. ) 25% pierwotnej ilości N205.

'-I'. Reakcja izomeryzacji cykłopropanu, przebiegająca w fazie gazowej, jest reakcją 1 rzędu. W temperaturze 25°C stała szybkości tej reakcji wynosi 1,5 • 10~4 s-i.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
DSC02187 Zadanie 5. Jak zmieni się szybkość reakcji chemicznej opisanej równaniem kinetycznym: v = k
IMG przebiega praktycznie do końca. Szybkość reakcji opisana jest równaniem: v = k ch+ Ck CA. Dla p
IMG przebiega praktycznie do końca. Szybkość reakcji opisana jest równaniem: v = k ch+ Ck CA. Dla p
Chemiazbzad8 Szybkość reakcjiPrzyktad Oceń samorzutność reakcji rozkładu węglanu wapnia w temperatu
b) Reakcja II rzędu: równanie kinetyki reakcji = kc skąd k = dc    c c°c Dla c 1
25. Dla każdej z podanych prostych określ zależność między przyrostem argumentu j a odpowiadającym m
DSC00444 (13) Szybkość reakcji heterogenicznych zależy od wielkości powierzchni, na której proces&nb
chemiafilmowy1 Wybrane pierwiastki i ich właściwości    163 Zadanie 497 (3 pkt) Zapi
DSCN4111 Zależność szybkości reakcji od temperatury Równanie Arrheniusa _j przecie* -4nA In k = I
2012 03 13 09 11 ¥ c» obok prz-eclaUtwin uieinott szybkości reakcji S~>P i prrai. co/.ym, któreg
Chemiazbzad5 Reakcje II rzędu Szybkość reakcji 11 rzędu zależy od stężenia jednego suhstralu w potę
Zdjęcie0540 Szybkość reakcji a równowaga Dla prostej reaKcji ASB Szybkość reakcji postępującej:

więcej podobnych podstron