DSCN4111

Zależność szybkości reakcji od temperatury

Równanie Arrheniusa	_j przecie* -4nA
In k = In A - Ea/RT [‘""J
gdzie: A — czynnik przedwykladniczy	^ nachyleni* « -E/R
Ea — energia aktywacji, kJ/mol
k = A • e-^E*^/RT	(vrj

Szybkość reakcji o dużej wartości energii aktywacji bardzo silnie zależy od temperatury.

Kataliza

Zwiększenie szybkości reakcji można osiągnąć przez:

-    zwiększenie stężeń reagentów.

-    zwiększenie stałej szybkości k (poprzez zwiększenie temperatury).

Katalizatorem danej reakcji nazywamy substancję, która wprowadzona do układu reagującego zwiększa szybkość tej reakcji a sama nie ulega przemianom chemicznym w ostatecznym wyniku reakcji.

Przyśpieszenie reakcji przez katalizator polega na zmniejszeniu energii aktywacji w porównaniu z reakcją nie katalityczną Dla reakcji zachodzącej bez katalizatora:    A + B = AB    energia aktywacji E_A

mamy energię aktywacji E_A.

Tą samą reakcję przebiegającą przy udziale katalizatora K można opisać równaniami:

A ♦ K = AK    energia aktywacji E_A'

AK + B = AB ♦ K    energia aktywacji E_A²

Ea* i E.² są mniejsze od E_ft    _