87053

wymienionych reakcji od temperatury K(T) oraz na drugim układzie współrz. zależności log (K) = f(l/T). Wyjaśnić jakościowy charakter zależności oraz wzajemne położenie funkcji.

22)    Podać postać ogólną empirycznych równali stanu gazu i skomentować sens fizyczny obu „poprawek”.

23)    Zdefiniuj pojęcie lotności i współczynnika lotności gazu, a następnie wykreśl jakościowo poprawnie zależność współczynnika lotności od ciśnienia w stałych temperaturach Ti<Tł<Tj.

24)    Podaj równanie adiabaty odwracalnej gazu doskonałego w układzie współrzędnych P(V) i wykreśl wzajemne położenie (z uzasadnieniem) następujących krzywych: a) izotermy, b) adiabaty gazu jednoat om owego, c) adiabaty gazu dwuatomowego.

25)    Wyprowadzić równanie adiabaty gazu doskonałego we współrzędnych PV. Wykreślić jakościowo poprawnie na diagramie PV adiabatę i izotermę gazu doskonałego.

26)    Wyjaśnić wpływ temperatury (gazu obojętnego, ciśnienia) na położenie stanu równowagi w układzie homofazowym gazowym (podaj odpowiednie przykłady dla wszystkich typów reakcji). w którym pizebiega reakcja odwracalna.

27)    Wykreśl typowy diagram fazowy substancji czystej w układzie PV, opisz sens fizyczny punktów charakterystycznych i nanieś na nim jakościowo poprawnie przebieg izotermy krytycznej. Podaj warunki, jakie spełnia izoterma krytyczna w punkcie krytycznym.

28)    Na diagramie PV wykreślić izotermy płynu w temperaturze krytycznej T* oraz Ti > T\ i < TY odpowiadające stanom równowagi układu. Czym charakteryzuje się izoterma krytyczna w punkcie krytycznym?

29)    Z ogólnego warimku równowagi wyprowadzić równanie Clausiusa-Clapeyrona a następnie podać jego postać scaikowaną dla równowagi ciecz - kryształ (ciecz - para. kryształ -para). Skomentować przyjęte założenia upraszczające.

30)    Wykreślić jakościowo poprawnie krzywą parowania i krzywą sublimacji na diagramie P(T) w szerokim przedziale temperatur -zaznaczyć i nazwać punkty charakterystyczne.

31)    Wykreślić i objaśnić izotermiczne oraz izobaryczne diagramy fazowe ciecz - para układów dwuskładnikowych mających dodatnie (ijjemne) odchylenia od doskonałości oraz lukę mieszalności w fazie ciekłej.

32)    Wykreśl diagramy fazowe równowagi ciecz - para układu dwuskładnikowego we współrzędnych P-x (T=const) oraz T-x (P=const) układów typu homozeotropu dodatniego oraz heterozeotropiL Objaśnij sens fizyczny poszczególnych pół diagramów.

33)    Wykreślić izotermiczne i izobaryczne diagramy równowagi ciecz - para układów dwuskładnikowych typu heterozeotropu.

34)    Wykreśl i objaśnij diagram fazowy równowagi ciecz - ciało stałe układu typu eutektyku prostego (doskonałego).

35)    Wykreślić i objaśnić diagramy fazowe ciecz - kryształ układu A + B. którego składniki tworzą związek AB; (A,B) topiący się: a) kongruentnie, b) luekongmentnie.

36)    Składniki A i B tworzą związek AB.- topiący się kongruentnie. Wykreślić i objaśnić najprostsze diagramy fazowe ciecz - kryształ, jeżeli A. B oraz AB^: a) nie mieszają się w fazie stałej, b) wykazują parami ograniczoną mieszalność w fazie stałej.

37)    Wykreśl diagram fazowy ciecz - ciało stałe układu dwuskładnikowego A + B. którego składniki tworzą związek A J3 topiący się niekongnientnie. Fazy stałe nie mieszają się ze sobąnatomiast składniki stopione mieszają się bez ograniczeń. Opisz sens fizyczny (liczbę i naturę współistniejących ze sobą faz) pól diagramu oraz krzywych.

38)    Wykreśl diagram fazowy równowagi ciecz - ciecz układu trójskładnikowego, którego składniki A i B mają ograniczoną mieszatność natomiast pozostałe pary składników mieszają się bez ograniczeti. Zaznacz kilka cięciw równowagi i objaśnij sens fizyczny póL

39)    Wykreślić możliwe diagramy fazowe T. x_B równowag ciecz - ciecz. Nazwać elementy charakterystyczne (krzywe, punkty, odcinki) tych diagramów.

40)    We współrzędnych P.T wykreślić i objaśnić diagram fazowy siarki

41)    Naszkicuj jakościowo poprawnie diagramy fazowe: wody i dwutlenku węgla we współrzędnych PT (w obszarze umiarkowanych ciśnień). Objaśnij znaczenie krzywych i punktów charakterystycznych. Jaka jest istotna różnica pomiędzy wymienionymi diagramami.

42)    Co opisuje prawo Kirchhoffa? Podać jego postać różniczkową i podstawowy warunek umożliwiający jego całkowanie w przedziale temperatur [T&Ti].

43)    Standardowe entalpie tworzenia reagentów są odpowiednio równe A,„H,⁰(To). natomiast ich molowe pojemności cieplne pod stałym ciśnieniem są opisane równaniami korelacyjnymi typu C„°(T) = a, + b,T + c,V. Podać postacie szczegółowe wzorów, na podstawie których można obliczyć standardową entalpię reakcji 3H_Jł,+ N_ai,= 2NH**, w danej temperaturze T _t.

44)    Zdefiniować pojęcie funkcji residualnych i wyjaśnić ich sens fizyczny.

45)    Podać dwie formy wirialnego równania stanu. Czego funkcją jest drugi współczynnik wiriabiy? Wykreślić jakościowo poprawnie tę zależność i zdefiniować temperaturę Boyle’a.

46)    Zdefiniować nadmiarowe funkcje mieszania i podać związek nadmiarowej entalpii swobodnej mieszania z aktywnościami i współczynnikami aktywności składników.