237

b) Reakcja II rzędu: równanie kinetyki reakcji

= kc skąd k = dc    c _c°c

Dla c

1/2

k =

1

Następnie postępując podobnie jak w p. a), otrzymamy

— = — - 1    =£> c = 0,333 c°

c) Reakcja III rzędu: równanie kinetyki reakcji

— = kc³ skąd k = —    - ——

dc    2c[c^{1 2 3 4 5} (_c°y

1/2

Dla r

\2

237

1

następnie

2

c = 0,378 c°

3

Przykład 7.3.2

4

W zbiorniku pod stałym ciśnieniem 0,1 MPa i temperaturze 30°C znajduje się mieszanina NO, 0₂ i N0₂. W chwili początkowej objętościowy skład mieszaniny jest następujący: 30% NO, 50% 0₂ i resztę stanowi N0₂. Obliczyć skład mieszaniny po upływie 5 s, jeżeli stała szybkości reakcji 2N0+0₂ = 2N0₂ wynosi k = 2,65 • 10 ² m⁶/mol²'S. Założyć, żę rząd reakcji pokrywa się dokładnie z jej cząsteczkowością.

5

Rozwiązanie

6

Oznacza się indeksem A parametry odnoszące się do NO i indeksem B parametry odnoszące się do 0₂. Wykorzystując równanie stanu, oblicza się początkowe stężenia składników: