DSC02179 (2)

7. Rząd reakcji

suma wykładników potęgowych stężeń substratu w równaniu kinetycznym,

dla reakcji prostej rząd reakcji odpowiada liczbie cząsteczek biorących udział w reakcji, rząd reakcji wyznaczany jest doświadczalnie;

nie zawsze liczba cząsteczek odpowiada rzędowi reakcji np. w reakcji hydrolizy sacharozy (dwucukru), szybkość reakcji zależy od stężenia sacharozy;

■ reakcje zerowego rzędu szybkość nie zależy od stężeń reagentów, v = k,    np. reakcje fotochemiczne

■ reakcje pierwszego rzędu,

v = k-C    np. 2 N2O5 —► 2N2O4 + O2

■    reakcje drugiego rzędu

v=k-C,-C₂    np. H₂ + I₂ —*■ 2HI

v= k-C²    np. 2N0₂—► N2O4

■    reakcje trzeciego rzędu są rzadkie

v=k-CrC₂-C₃,    v = k-C|-C₂² lub v = k-C³

np. 2NO + 0₂ -* 2 N0₂

8. Szybkość reakcji wieloetapowych o szybkości całego procesu decyduje etap najwolniejszy

9. Typy reakcji:

• reakcje następcze np. procesy jądrowe,

reakcja powolna reakcja szybka reakcja szybka

HBr + 0₂ —► HOOBr HOOBr + HBr -► 2 HOBr HOBr + HBr -» H₂Q + Br₂