014 4

imię i nazwisko grapa

Kolokwium - Klnę tyko 1'

Wyprowadzić równanie kinetyczne dla reakcji kont akt owej A + 8 —**P, zakłodojoc, źe adsorpcjo Q» A oraz 0» P no jednorodnej powierzchni katalizatora. Etapom limitującym szybkość Jest adsorpcja.

2. Badając spektroskopowo izomeryzacją pierwszego rządu chlorku r# cls-dwuctylenodwuaninodwuchlorokcbaltu (lii) w metanolu, otrzymano następujące dane dotyczące szybkości znikanie piku absorpcyjnego odpowiadającego długości foli 540 nn Jako funkcji czasu: czcs/nin    O 10 *    20    33    47    62    80    93

ekstynkcjo    0.119    0,115    0,108    0.102 0,096 0.0S9 0.081    0,075

czac/ain    121    140    Co

ekstynkcje    0,066    0,059    0,005

Wykazać, że reakcja Jest pierwszego rzędu i oaliczyć dla niej okroi* połowicznej przemiany.

Podaj interpretację czynnika przedwykłcdniczcgo (a) w świetle teorii zderzeń oraz teorii stanu przejściowego.

4. Wyprowadź równanie kinetyczne dla reakcji gazowej; V l ¹    A + A ■ - »- A* + A

stosując notodę stanu stacjonarnego. Wyjaśnij nechenizn dis dużych 1 mołych cićniort.

5 . W tenperaturzo 414°C bodano rozkład termiczny tlenku etylenu

0

mierząc ciśnienie całkowito (p) w różnych odstępach czasu, w układzie o stałej objętości. Uzyskano następujące wyniki:

czas/nin    0    5,0    7,0    9,0    12,0    co

„ciśn.całk.    116,5    123,0    125,7    128,7    133,0    233

P/nmHg

Wykazać, źo reakcja Jest I rzędu oraz obliczyć stałą szybkości.

imię i nazwisko gnjpa

Podaj sana fizyczny kinetycznego współczynnika aktywności, zastosowania i wzór wi*±*cy go z sił* Jonowy roztworu.

Jago

2.

Uyprowadzić równania kinatyczna dla reakcji kontaktowej A + B -> P,

zakładając,    adsorpcja B >> A oraz B >> P na Jednorodnej

powierzchni katalizatora. Etapem limitującym szybkość Jest Adsorpcja.

3. Badając spektroekopouo izomeryzację pierwszego rzędu chlorku cis -[u piet) dwua ty1 anodwuaminodwuch1 orokoba 1 tu (III) w metanolu, otrzymano następujące dane dotyczące szybkości zanikania piku absorpcyjnego odpowiadającego długości fali 540 nm jako funkcji czasu:

t/min	0	10	20	33	47	62	BO	93	107	121	140	CO
[E]xl0^3	119	115	108	102	96	89	81	75	71	66	58	5

[E]-ekstynkcJa

Wykazać, ±e reakcja Jest pierwszego rzędu i obliczyć dla niej okres połowicznej przemiany.

Reakcja A -> B może przebiegać samorzutnie lub pod wpływem katalizatora. W pierwszym przypadku entropia aktywacji Jest większa .o 10 J/mol, natomiast energia aktywacji Je6t większa o 10 kJ/mol ni± w drugim. Obliczyć stosunek stałych szybkości w temp. 25°C.

Omówić czynnik geometryczny i elektronowy powierzchni katalizatora. Znano oq otoło szybkoćci rozkłodu pirydyny w roztworzą wodnym (reakcja I rzędu) w funkcji temperatury

t/°c	0	10	20	30	40	50
k/s-^1	2.46-10^-5	10.8-10'^5	47.5.10'^5	153.10^-5	576.10^_S	1G50-10"^5

60

Obliczyć energię aktywacji.)

5430.10