2 termin czerwiec 12

EG2AHN O * Ckait

2^_L(S pkt)

Wyprowadź równanie kinetyczne da reakcji odwracalnej ZaŁŁ(5 pkJ)

Jak obliczyć liczbę centrów aktywnych stosując izotermę Langmuim? Padaj założenia i wyprowadzenie wzoru.

Zad. 3(5 pkt)

W pewnej reakcji syntezy po zastosowaniu katalizatora entropia reakcji zmniejszyła się o 10 MC* mol*' a energia aktywacji zmniejszyła się o 10 kJ-rnor'. Oblicz stosunek stałych szybkości reakcji bez katalizatora (A) do lej z katalizatorem (A*) w temperaturze 298.15 K.

Zad. 4(5 pkt)

Współczynnik przed wykładniczy A dla pewnej reakcji drugiego rzędu w temp. 285 K wynosi 8.7 • 10^lJ s . Podąj odpowiednie wzrey i oblicz entropię aktywacji w tej terapenturze dla standardowego stężenia 1 mol- dm ³- Skomentuj otrzymaną wartość.

Zad. 5 (5 pkt)    Ar

Wyprowadź wyrażenie na wydajność kwantową reakcji: A,* + B -* produkty

_?^EB]^fB)Ę+l)

wiedząc, że cząstki [A,*] znikają również na skutek procesów fluoresccncji, wewnętrzej konwersji, oraz konwersji interkombinacyjnej o stałydt ij, Aj i Aj

							i
A		^Łl >'jk	k L_’t_			|	11	i
^S.					1	|

łail(4piu)

Zapropoaąj schemat) ogniw, w ttkych mam wealirować ‘‘odwresakre ‘ biag reakcji

•) Pb*2Afl»*-a PbJj_w ♦ 2A|t>) b) Bi"* * Ag* -* AgBr _M

Wyprowadź wzory aa SHM tych ogniw I wzory na potencjały thkuod Podaj reakcjo chkiredoaw i reakcję sumarytaną w ogniwie.

2iil( ópltt)

Stła elektromotoryczna ogniwa stężeniowego bez przenoszenia;

_    A

®Pt» Hjft) I Ha«, I AgClJ Ag    AfCIw I HO „ f H*). Pt

lam 0.001 mol/kg    0.1 mol/kg lam

mi    ®j

wynosi 0.227 V w temp. 298K. Wyznacz średni jonowy współczynnik aktywności roztworu HC1 o stężeniu 0.1 mol/kg. Które z tych ogniw działa wprost a które odwrotnie? W celu wyznaczenia współczynnika aktywności w roztworze rozcieńczonym należy skorzystać z teoru Dcbye'a-Hflckla.

Zad 8 (Spkt)

Opisz zjawiska występujące w roztworach niewodnych elektrolitów; podaj Regułę Waldcna, co wpływa na przewodność elektrolityczną w roztworach niewodnych?

Zad 9 (5pkt)

W temp. 18 °C następujące ogniwo ma siłę elektromotoiyczną Eslm “ 0.4309 V a współczynnik temperaturowy dSJdl, ■ 47 • 10 VK’*

Cd|H|)Mi|CdJiaq | HgjJ_2w| Hg|Pt m • 1

Należy podać reakcje elektrodowe, reakcję sumaryczną w ogniwie, wyrażenie na siłę elektromotoryczną ogniwa oraz obliczyć pracę zewnętrzną maksymalną (entalpię swobodną), entalpię i entropię reakcji biegnącej w ogniwie i energię wymienioną na spoaób ciepła z otoczeniem.

Zad 10 (Spkt)

Podaj definicję nadpotencjału w procesach elektrolizy. Korzyttając z teorii Ncmsta wyprowadź wyrażenia na nadpotencjał dyfuzji (ąn) dla prostego procesu:

Me -» Me* + e

Stale do obliczeń;

R-IJ14JK*W F - 96417 Cmol¹ SlBoltzm.k- 1 38062 lO^JK¹ Sk Plancka b - 6 6262 l(T^M J-l