czelen1

KOLOKWIUM CHEMIA FIZYCZNA - 1.2

Ł t    OMOtU iOStoł ogrrarty od temperatury 273 K do temperatury 383 K pod stałym clśnieniem

I    równym 2,026 lO" Po Obliczyć zmianę energii wewnętrznej, zakładając, że średnia właściwa

I    pojemność cieplna azotu pod stałym ciśnieniem jest równa 1,021 J g ' K^l.

A 7*)7S.ój B 2230,31 C. 3625,4J    D. -1956,8J

Tu Gaz doskonały, rozprężając się izotermicznie od objętości 2 do 10 dm³ w temperaturze 340 K, pobrał i otoczenia 970kJ depta. Ile moli gazu brało udział w przemianie ?

A, 213/2 B. 175/2 C 234,1 D. 208,3

|₄ W procesie Izochorycznym zwiększono temperaturę 20 g helu z 27 do 227°C . Właściwa pojemność cieplno helu w stałej objętości wynosi 3,119 J-g^-K¹. Oblicz zmianę energii wewnętrznej układu.

A. J3,72kJ    0 16,43kJ C. -11,6510    D. 12,47kJ

4, W warunkach standardowych ciepła tworzenia pary wodnej i wody ciekłej sq odpowiednio równe: -242,1821 -286,218 kJ-mot¹. Obliczyć ciepło parowania wody w tych warunkach.

A. 44,036 kJ-mol * B. 35,291 kJ-mot⁴    C. 48,173 kJ-mot¹    D. 27,836 kJ-mot¹

5. W temperaturze 298K w stanie równowagi stężenia reagentów wynoszą A=0,6mol/i, B=l,2mo\/\,

C*2,16mol/l dla reakcji A+ZB<, Oblicz stałą równowagi i stężenia wyjściowe.

A. K*2,5; A"2,76mol/l; B*3,52mol/l B. K=2,5; A=2,76mol/l; B=5,52mol/l C. Km2,76; A*2,5mol/b B«3,52mol/l    D. *=2,5; A=0,76mol/I; B=2,52mo\/l

o. 50 g CO o temperaturze początkowej 320 K i ciśnieniu 0,7 atm ogrzano izobarycznie o 100 K. Obliczyć zmianę entropii. Cp_Co*26,9+6,97610ⁱT-0,82110⁶T²J-mot¹K¹ A. 15,537J K ¹ B. 14,256 JK¹ C. 12,821 J-K* D. -10,168 J-K¹

2x Standardowe entalpia tworzenia jednego mola wody w fazie gazowej w temperaturze 25°( wynosi -241,82kJ/mol. Obliczyć jej wartość w temperaturze 100°C. Molowa pojemność cieplna d\ wodoru 28,84J/mol*K, tlenu 29,37J/mol*K, wody 37,58J/moi*K.

A, -242,57J/mo! B. 232,45kJ/mol C. -321,36kJ/mol D. .-234,56J/mol 8. Stałe równowagI następującej reakcji C0₂ +H₂oCO    w temperaturach 1000 K

/ 2000K wynoszą odpowiednio: 0,697 oraz 4,600. Oblicz standardową entalpię reakcji AH₀.

A. A H°-25612,8 )    B. A «°=31381,2 J C. A H°=-25612,8 J D. i H°=31381,21

SL- Wiedząc, że w temperaturze 298K ciśnienia cząstkowe reagentów dla reakcji tworzenia amoniaku z azotu I wodoru wynoszą: p N r=3Pa p Hz=3Pa p NH3=6840Pa oraz znając stałq równowagi tej reakcji w temperaturze 400K, wynoszącą 6,12 oblicz standardową entalpię real

l/2Ni +3/2H2=NHi

A. A H°—468S3,7J B. AW°»-52781,3J    C. AH°=48514,2J D. A H°=-36821,51

10- Obliczyć powinowactwo standardowe tlenku wapnia względem dwutlenku we temperaturze 1130 K, jeżeli prężność C0₂ powstałego wskutek dysocjacji CaC0₃ w tej tempf wynosi 56000 Pa.

\. A°*4S72 J mol ¹ B. A°*-3618 J mol ¹ C. A°=5569 J mol ¹ D. A°=-45721 mol ¹ L_ Temperaturowy współczynnik szybkości pewnej reakcji wynosi y = 3,5. Proszę obliczyć, opni należy podnieść temperaturę, aby szybkość reakcji wzrosło 20 razy ?

26,74 K B. 8,67 K C. 23,91 K D. 12,34 K

, Proces zmydlania octanu metylu wodorotlenkiem sodowym przebiega jako reakc ygotowano roztwór początkowy 10 mmol octanu metylu i 10 mmol wodorotlenku iperaturze 25°C. Obliczyć średnią stałą szybkości reakcji.

cza* Imin]    I_3_Zl_id_

~Km+~ś*LgUrnrrtnl/r1m^Jl I 6 341    5.5l    4 64i    3 fil