fizyczna egzamin001

Chemia fizyczna I (termodynamika)

1. Zmiana energii wewnętrznej układu AU w ogólnym przypadku zależy od pracy W wykonanej na układzie (lub przez układ) jak i od ciepła Q wymienionego z otoczeniem. Spełniony musi być związek:

•a) AU > Q + W (E>AU = Q + W

c)    AU<Q + W

d)    AU = IQ - Wl

2. Jeżeli U oznacza energię wewnętrzną układu, zaś V i T oznaczają objętość i temperaturę, to dla gazu doskonałego spełniona jest zależność :    ^ £)

\

> o

elLU ^[)

- W^T

Oa . caLyr

Jv/_T

(R - stała gazowa)

a»lS)_r = o

«<£) -«

3. Entalpię H definiujemy jako (U - energia wewnętrzna, p - ciśnienie, V - objętość, Q -ciepło, W - praca):

a)    H = Q + W

b)    H = Q - W Q)H = U+pV

d) H - U - _PV

4.    Zmiana energii wewnętrznej układu zamkniętego w osłonie adiabatycznej:

a)    zależy tylko od ciepła wymienionego przez układ z otoczeniem

b)    zależy tylko od pracy nieobjętościowej wykonanej na układzie lub przez układ (^ćpzależy tylko od pracy wykonanej na układzie lub przez układ

d) tylko od ciepła wyprodukowanego wewnątrz układu

5.    Pojemność cieplną układu w warunkach izochorycznych cy definiujemy jako (U - energia wewnętrzna, p - ciśnienie, V - objętość):