Scan0005 (20)

Egzamin z biofizyki (2002/03 r.)_wersja 1_nr testu

1. Zmiana energii wewnętrznej gazu doskonałego jest równa ciepłu wymienionemu z otoczeniem podczas:

A) izobarycznego ogrzewaniaⁱ~*frxacoa' B) adiabatycznego sprężania Q)izochorycznego ogrzewania    D) izotennicznego sprężania

E) izobarycznego oziębiania

2.    Nieprawda jest, że:

A)    zmiana entalpii jest ciepłem reakcji zachodzących w stałym ciśnieniu

B)    reakcja jest endotermiczna gdy powoduje przyrost entalpii układu

C)    w reakcji egzotermicznej układ oddaje energię do otoczenia

D)    gaz zwiększający swoją objętość wykonuje pracę ^t^)nie wszystkie powyższe zdania są poprawne

3.    Liczba mikrostanów mogących realizować dany stan makroskopowy to:

A) entropia układu    B) negentropia układu    C) uporządkowanie

D) prawdopodobieństwo Q^)prawdopodobieństwo termodynamiczne

4.    Wywołany różnicą ciśnień transport materii przez błonę, która charakteryzuje się ^ różną przepuszczalnością dla rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej, jest nazywany:

A) dyfuzją    B) dyfuzją utrudnioną    fCA)ultrafiltracją

D) termodyfuzją    E) dializą

5. W izolowanym układzie termodynamicznym przebiegał proces odwracalny. Ciepło dQ_c wymienione z otoczeniem oraz ciepło dQ, wytworzone w układzie miały wartości: A) dQ_e = - dQ_x    @d0_e = d<2, = 0    C) dQ_e = 0; dQ, < 0

D)d&<0; dgi >0 D)d0_e = O; d0,>O

6. Gaz sprężany izotermicznie wymienił z otoczeniem 23 kJ ciepła. Jeżeli proces był odwracalny i przebiegał w temperaturze 23 °C, to entropia tego gazu:

A) zmalała o 77 J/K    B) zmalała o 1 kJ/K    C) nie zmieniła się

D) wzrosła o 77 J/K    E) wzrosła o 1 kJ/K

7. Wielkość termodynamicznąjówna iloczynowi temperatury układu i entropii to: A) entalpia swobodna    (j3/ energia związana    C) energia swobodna

D) praca nieobjętościowa E) potencjał termodynamiczny

8. Proces izotermiczno - izochoryczny przebiega samorzutnie w takim kierunku by po osiągnięciu stanu równowagi:

^^ęnergia swobodna była minimalna    B) energia swobodna była maksymalna

C) entalpia swobodna była minimalna    D) entalpia swobodna była maksymalna

E) entropia była minimalna

9.    W wyniku izotermicznego rozprężania gazu jego:

Aj energia związana zmalała B) entalpia wzrosła C) entropia zmalała (D))'energia swobodna zmalała E) energia wewnętrzna wzrosła

10.    Proces przebiegający w układzie termodynamicznym był procesem egzoergicznym jeżeli spowodował:

A} wzrost energii swobodnej B) wzrost entalpii swobodnej C) wzrost entalpii (Tn)ubytek energii swobodnej E) zmniejszenie entalpii

11.    Nieprawda jest, że w wyniku zmieszania dwóch gazów nastąpił:

A) proces nieodwracalny    B) wzrost entropii C) przyrost energii związanej

D) ubytek energii swobodnej rEjWrost entalpii swobodnej

12.    Praca nieobjętościowa ( - AłEj) wykonana przez układ w procesie nieodwracalnym oraz ubytek entalpii swobodnej (- AG) układu spełniają zależność:

A) ( - AWi ) = ( - AG)    B)(-AW^/i)>(-AG)    C) ( - AłE,) < (- AG)

D) ( - AfV\) < ( - AG)    E) ( - Ałfj) > ( - AG)

13.    Stężenia molowe dwóch roztworów są takie, że C\ - 0,8-c₂ a ich temperatury maj; wartości 7’₂ = l,2-7j. Stosunek ciśnień osmotycznych n\ : n₂ tych roztworów jest rówr

(AH2 : 3    B) 3 : 4    C) 1 : 1    D) 4 : 3    E) 3 : 2

14.    Szybkość dyfuzji prze/błonę w miarę upływu czasu:

A) rośnie liniowo    B) rośnie wykładniczo    C) nie zmienia się

(Dnmaleje wykładniczo    E) maleje liniowo

15.    Zasada Prigogine’a stwierdza, że:

A) entropia układu izolowanego nie może maleć J^lentropia układu otwartego musi wzrastać

ę CHzybkość tworzenia entropii w stanie stacjonarnym jest najmniejsza 43) układ izolowany nie może tworzyć entropii E) w stanie stacjonarnym entropia i jej produkcja są maksymalne

16.    Wspólną cechą stanu równowagi w układu izolowanego i stanu stacjonarnego układu otwartego jest to, że:

A) entropia układów jest minimalna \JB))entropia się nie zmienia

C) entropia jest maksymalna    D) szybkość tworzenia entropii jest równa 0

E) spełnione są warunki C i D

17. Potencjał dyfuzyjny na granicy dwóch elektrolitów o stężeniach takich, że c| = 100-c₂ będzie miał wartość równą zeru wtedy gdy ruchliwości w_k kationów oraz u₃ anionów spełnią zależność:

A) z/_k = 0    B) w_a = 0

C|zv_k = w_a

D) z/_k = 100- z/_a

E) u₃ = 100 w_k