DSC00379

Program wykładów z przedmiotu: Chemia IS SI Ir. dr hab. inż. Marzena Gibczyńska, prof. ZUT

	Temat
I \V1,	Budowa atomu • Owsiki ekacahmK w v stępujące w atomach Liczby kwantowe Kształty i kierunki orNuh Elektronowa lunligunga atomów T wonseruc jonów l kład okmuai pierwiastków cfceakiayck •Charakterystyka okresów, grup i bloków układu okrcooimn Okresowość utamnci dMaucmydi pierwiastków Właściwości pierwiastków aa podstawie układu okresowego Metale, niemetale i pierwiastki smfoMmycana
IW2.	Zasady amcwaictwa związków nieorganicznych - Nazwy tlenków, wodorotlenków, kwwaow t roli Wanry naaneme i strukturalne W lulania chemiczne - Skala ełektrcagemnoici pierwiastków. Wiązania kowalencyjne, kowalewnjar spolsnzownne. jonowe, koordynacyjne i metaliczne Oddalały w ania miedz* cząsteczkowe - Siły van der Waalsa. Wiązania wodorowe
I W 3.	Reakcje chemiczne - Rodzaje reakcji chemiczny eh - reakcje syntezy, auith/.y, wymarty, wMiZra. afehqi cłumnacji. polimeryzacji. przekształcenia tiaomcryc/nrgo Riaety ka i statyka reakcji chemicznych - Szybkość reakcji chemicznej Rząd reakcji Cnntnki wpłswająoe na szybkość reakcji chemicznej. Katalizatory, enzymy Równowaga draucan hawo dnthna mas. Reguła przekory (reguła Lc ChstełicTa-Brauna^
I	Roztwory - Vhcs«am asejedporodne (heterogeniczne), mieszaniny jednorodne (hmpaiazrl ftrfrid roztworów i charakterystyka roztworów wodnych Sposoby wyrajania stęjea. fYnkfcaJi ołkcm
Iws.	Rawska nthwkyc w roztworach - Rozpuszczanie, dyfuzja, osmoza, dytocjacja. hydratacja, bydmbs Rownawagi janawę w wodnych roztworach elektrolitów - I Asocjacja ciefc*r 'driów, stała i ikyKOdisiViM>L'u }iawo mnrimr/rń Ostwalda.
1 '^V6*	Równowagi ja nawę w wodnych roztworach elektrolitów c d. - Iloczyn jonowy wody. Odczyn roztworu - pH. Wskażadu. Roztwory buforowe. Ilocz* i rozpuszczalności, ^rzykłash' aMksta
M	Wstęp da elektrochemii - Reakcje rtffewfcmia i redukcji Utleniacz i reduktor Rc*». 1 K ąwpwqonwMBML Przewodniki I i D rodzaju. Ogniwa galo anjrrnr - Ogniwo D—seta. Potencja! elektrody. Szereg napięciowy metali
I W8,	Elektroliza >1 tU prawo efcfctrokzy Faraday‘a. Przemysłowe zastosowanie defctroiuy. Korozja - Crymaki pnwodnpąu konqę. Korozja chemiczna Korozja dektrochenuczna Ochrona przed korozją
I W9.	h stęp da chemii organicznej —informacje podstawowe. Tworzenie karboenmów, LmboŁanoaów i rodadsów-. Nazewnictwo związków organicznych. Izomeria o związkach organicznych - izomerii bodowy (łańcuchowa, podstawienia i lunkcNtm' noommmi«optyczna, geometryczną;.
I wio.	łiyWydrncjs sikłnH mamnwych. Węglowodory — alifatyczne (alkany, alkeny, alluay) i ntkazt BndOwn. mtod oterymy wams. whmdcL ^(fbwshn - niwami r im reguła podstawników. Budowa, metody otrzymywani* 1 ■kimona
I WIL | '	Chlacwwcnpachndne • mocłnaazm reakcji podstawienie rodnikowego Mechamzmf mhji payhcmni mdkDohlDwcgD Łwiąahi jcdaadmkcyjnr — ałshoie, aldehydy, ketony. Budowa, metody otrzymywania 1 a ta mon i
I W12, (	JsdnshakąjK — kwnay karboksylowe, estry, chlorki kwasowe, amidy kwasowe. 1 enednb kwasowe Związki ergantriar wwhMbwkcyjnr - hpfouhsyfcmmy. rbłorp kw&sy, aminokwasy.
1 ^Wli ]	* ffhs adaay - bssdomn i wanihan mooomcharydów i polisacharydów Własookcil hannat. TT---^Lrr ti ni 11 larnmi n
I W14. 1	Ihmacar - ksłom i naeaańtaą hydrchza tłuszczów reakcja liwaiitrw tłuszczów
1 WIS.	TiaBa