DSC03468

VłłU*nMSyMil Warszaws*!

YłtfUttt Choma

Warszawa. 28 maja 2001

Egzamin z Chomil

dla studentów I roku Wydziału Geologii

ZESTAW 1

Imię I nazwisko:

Taoria

0(14 P.) Giinheoc rv»nki (a) Pooaj sym&ot. konńgurację elektronowa I stopnie uUenienla glinu. (t» Metaliczny okn rozpuszcza się w (wyb erz Jedną lub więcej ^żlrwoW. p^a^c krOiWe uzasadnienie). rozcieńczonych kwasach. roztworach mocnych zasad, stężonym HNOj. (C) WSrod wymienionych substancji / minerałów wskaż te. w których Al_;Oj jest głównym składnikiem: ktlcyl. kwarc /Im, korund (d) Wskaż zwózki kióre tą Imdno rozpuszczalne w wodzie AtPO,. AlrfSO&rtKNOib. AI(OH),

/ (8 p) Naszkicuj kszian cząsteczki CjH«. Zaznacz I scharakteryzuj występujące tam typy wiązań.

' OkrcSJ typ hybrydyzacji atomu węgla w tej cząsteczce

/ (7 p.) Omów i wyjainy zmiany energ.J jonfcaqi pierwiastków w układzie okresowym.

{2$ (5 p.) Dte pewnej reakcji chemkanej AH i AS są ujemne Czy reakcja ta może przebiegać ^"^samorzuinieTKrdlkouzaaaflni; — ~~

0(15 p.) Zapisz icnpwo zbilansowane równania reakcji chemicznych:

• tlenku mognezu z kwasem sierkowym(Vlj,

• węglanu wapnia z kwasem solnym.

• siorczonu(VI) sodu z chlorkiem bani.

• mnnganianu{Vil) potasu z chłoikium soilu w liooowlsku kwnsnym.

• fłuonj z wodą

Zadaniu

1.    (15 p.) Obleź pH roztworu NaOH o sięzeniu 1.5 % wag (gęaro« « 1 farS). Masy motowe: H - 1; O - 16; Ni • 23 ę/n>oł

2.    (20 pj Oblicz pH rozgrom chlorku amonu o stężeniu 0.25 moWm* i objętotd 0.5 Om³. Jak zmieni się pH lego roztworu po utworzeniu buforu przez dodanie 0,2 mołe NH, ? pK« dła jonu NH/ » 9 2

3 (15 p.) OMcz rozpuszczalno^ molową (mot/dm³) PbF,. * 2 5 10^-*

V

* «

' o

‘V l

<

' < /

• **./

\

;

lvł    * *■    ° * •    •    * -* V*

".H!4 "

o ) *• s-s/ /.

HHt- *-C?

Uniwersytet Warszawski Wydział Chemii

ZESTAW 4

Egzamin z Chemii dla studentów i roku Wydziału Geologi

*lj (14 p.) sim/ka I id związki, (a) Podaj symbol, konfigurację elektronową I stopnie utlenienia siarki, (p) wśród wymiamonych substancji / minerałów wskaż te. w których siarczan(VI) stanowi główny składnik: kelcyl. baryt, piryt, anhydryt, (c) Wskaż siorczany(Vł). które są trudno rozpuszczalna w wodzie: AI,(SO«)j. BbS0₄. PbS0₄, K.-S0₄. (d) Wyjaini), dlaczego H,SO, Jest mocniejszym kwasem od H,SOj.

X (8 p.) Naszkicuj kształt cząsteczki C*H,. Zaznacz I scharakteryzuj występujące tam typy wiązań. Określ typ hybrydyzacji alomu węgla w lej cząsteczce

Z.) (7 p.) Omów I wyjaśnij zmiany właściwości metalicznych pierwiastków w układzlo okresowym.

(6 p.) Dla pownej reakcji chemicznej óH > 0. a óS < 0. Czy reakcja ta może przebłega^^yjoC*) 'samorzutnie ? Krótko uzasadnij.    ¹    * -<'?    V

(15 p.) Zapisz lonowo zbilansowane równaniJrfcakcjI chemicznych:

- meialicznego cynku z kwasem siarkowym.

•    wodorotlenku magnezu z kwasem solnym.

•    chlorku srebra z nadmiarem amoniaku,

•    krzomlonkl z zasadą sodową.

•    manganlanu(VH) poiasu z jodkiem polosu w środowisku kwaśnym.

Zadania

1.    (15 p.) Oblicz pH roztworu NaOH o stężeniu 0.8 % wag. (gesto&ć • 1 <ycw³). Masy molowe. H - 1 : O - 35.5; Na - 23 g/mol.

2.    (20 p.) Oblicz pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.22 mot/dm¹1 objętości 0,5 dmV Jak zmieni się pH tego roztworu po utworzeniu buforu przez dodanie 0.15 mola octanu sodu ? pK, ■ 4.8.

3.    (15 p.) Oblicz rozpuszczalność molową (mol/dm⁵) CaF, K*,» 3.2 10"

. ¹

ęo_Ł +    + k₇ot'

C<xrV-^ *=? Qx*^ł+2.F~

U

I

Z-W'

—