DSC03468

<AmUMki Wftórt Chemii

Warszawa, 24 maja 2001

Egzamin z Chemii

dla studentów I roku Wydziału Geologii

ZESTAW 1

Imię I nazwisko:

Teoria

0(14 p.} Glin i ieoo rwitrki (aj Podaj symbol, konfiguracje elektronową I stopnie ullanlanla glinu, (b) MetaRczny olin rozpuszcza się w (wybiera jedną lub więcej możliwości, podając krótkie uzasadnienie): rozcieńczonych kwasach, roztworach mocnych zasad, stężonym HNO_}. (e) Wśród wymienionych substancji / minerałów wskaż le, w których AI?Oj jest głównym składnikiem: kalcyt, kwarc/ubjo, korund, (d) Wskaż związki, które są Imdno rozpuszczalne w wodzie: AIPO», AI,(S0^fW(N0₃)_J. AI(OH)}.

/

(0 p.) Naszkicuj kształt cząsteczki C;H<. Zaznacz I scharakteryzuj występujące tam typy wiązań. Określ typ hybrydyzacji atomu węgła w tej cząsteczce.

||| (7 p.) Omów I wyjaśni/ zmiany energii jonizacji pierwiastków w układzie okresowym.

p.) Dla pewnej reakcji chemicznej AH i AS są ujemne. Czy reakcja ta może przebiegać ^-^samorzutnie ? Krótko uzasadnij.    —¹

*

©

(15 p.) Zapisz ionnwo zbilansowane równania reakcji chemicznych:

•    tlenku magnezu z kwasem sierkowym(VIJ,

•    węglanu wapnia z kwasem solnym,

•    slarczanu(Vl) sodu z chlorkiem bani.

•    mnnganlamr(VII) potasu z chloiWum sodu w Środowisku kwnSnym,

• fluoru z wodą.

Zadanie

1.    (15 p.) Oblicz pH roztworu NaOH o stężeniu 1,5 % wag. (gęstoSć ■ 7 f/cm³). Masy molowe: H - V O -16; Na- 23 gftnol;

2.    (20 p.) Oblicz pH roztworu chlorku amonu o stężeniu 0.25 mol/dm³ i objętości 0,5 dm³. Jak zmieni się pH lego roztworu po utworzeniu buforu przez dodanie 0,2 mola NHj 7 pK* dla jonu NH/ ■ 9,2.

3.    (15 p.) Oblicz rozpuszczalność molową (mol/dm³) PbFj. K*> = 2,5-10⁴.

m WKA E hhf m

7>

Uniwersytet Warszewski Wydział Chemii

Egzamin z Chemii dla studentów I roku Wydziału Geologii

ZESTAW 4

I (14 p.) Siarka i iel iwiaiki (a) Podaj symbol, konfigurację elektronową i stopnie utlenienia Siarki, (b) Wśród wymienionych substancji / minerałów wskaż le, w których siarczan(VI) stanowi główny składnik: kalcyt, baryt, piryt, anhydryt, (c) Wskaż slarczany(VI), które są trudno rozpuszczalne w wodzie: AI₂(S0₄)j. BaS0₄, PbS0₄, KjS0₄. (d) Wyjaśnij, dlaczego H₂S0₄ jest mocniejszym kwasem od HjSOj.

(8 p.) Naszkicuj kształt cząsteczki C*H*. Zaznacz I scharakteryzuj występujące tam typy wiązań. Określ typ hybrydyzacji atomu węgla w tej cząsteczce.

' (7 p.) Omów I wyjaśnij zmiany właściwości metalicznych pierwiastków w układzie okresowym.

.(8 p.) Dla pewnej reakcji chemicznej AH > 0, a AS < 0. Czy reakcja la może przebiega(rirł t \ samorzutnie ? Krótko uzasadnij.

(15 p.) Zapisz lonowo zbilansowane równania'reakcji chemicznych:

| metalicznego cynku z kwasem siarkowym,

| wodqrotlenku magnezu z kwasem solnym,

•    chlorku srebra z nadmiarem amoniaku,

•    krzemionki z zosadą sodową.

•    manganlanu(VII) potasu z jodkiem potosu w środowisku kwaśnym,

Zadania

¹- (15 p.). Oblicz pH roztworu NaOH o stężeniu 0,8 % wag. (gęstość * 1 gfem³). Masy molowe: H-1; O - 35,5; Na • 23 g/mol.

2. (20 p.) Oblicz pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,22 mol/dm¹1 objętości 0,5 dm³/Jak znHenl'się pH tego roztworu po utworzeniu buforu przez dodanie 0,15 mola octanu sodu ?

PK, 14,8.

H (15 p.) Oblicz rozpuszczalność molową (mol/dm¹) CaF₂. 13,2-10'¹’.

-h tfcLO* ^ (Ya-kc^ -t Ki ot"

Ccr_z

Ijf $2>

ZUolhpJc Cciff »S

i

/

§§1

i

7

i