img340

207

ki należy wlać analogiczną ilość kwasu siarkowego(VI) dokładnie zmieszaną z 10 cm³ roztworu tiomocznika. Dla układu stali z kwasem siarkowym(VI) i inhibitorem korozji również odczytywać ilość wywiązanego w reakcji wodoru przez godzinę z interwałem 10 minut.

- Zapisać reakcję chemiczną zachodzącą pomiędzy żelazem i kwasem siarkowy-m(VI).

Tabela 8.5

Nr Tomiaru	Czas [min]	Układ bez inhibitora			Układ z inhibitorem
		pow. reakcji próbki P= ... cm^2			pow. reakcji próbki P= ... cm^2
		poziom cieczy w pipecie	ilość wodoru [cm^3]	V ^c Pt cm^3	poziom cieczy w pipecie	ilość wodoru [cm^3]		V-^2 ‘ P t cm^3
				cm^2 • godzina				cm^2 • godzina
0	0
i	10
2	20 i
i 7	60

-    Wyniki odczytów przedstawić w tabeli 8.5. Z otrzymanych w obu doświadczeniach wyników, na jednym układzie współrzędnych, sporządzić wykresy zależności ilości wydzielonego wodoru na jednostkę reagującej powierzchni [cm³/cm²] od czasu [min].

-    Na podstawie przebiegu krzywych wyciągnąć wnioski o skuteczności działania 'inhibitora jako środka ograniczającego korozję stali w kwasach.

-    Pasywacja metali

Celem ćwiczenia jest obserwacja różnic w sposobie pasywowania się powierzchni

netali w mechanizmie chemisorpcji tlenu pochodzącego z silnego utleniacza, jakim

es: kwas azotowy(V).

Ic-rsób wykonania oznaczenia

4 1. Pasywacja żelaza

-    Drut stalowy starannie oczyścić papierem ściernym.

-    Fragment oczyszczonego drutu stalowego zanurzyć na 2 sekundy w stężonym HNO_r W pierwszej chwili po zanurzeniu zachodzi reakcja między żelazem : kwasem azotowym(V), co objawia się wywiązywaniem się niewielkiej ilości nenków azotu. Po chwili reakcja ustaje wskutek utworzenia się szczelnej warstewki pasywnej magnetytu (Fe₃0₄).