29 (303)

trójtlenek siarki S0₃ z kwasu siarkowego(VI) lub oleum¹ w obecno-.¹ i środka odwadniającego (np. P₂O_s):

h₂so₄—^(P2°⁵⁾ ^ h₂o + so₃.

ogrzewanie

Podobna reakcja w przypadku wodorotlenków przebiega znac/m. prościej. Metodą tą można łatwo otrzymać wiele tlenków metali 111>

2Fe(OH)₃    Fe₂0₃ + 3H₂0,

Cu(OH)₂ °^grzewanie > CuO + H₂0.

Otrzymywanie tlenków przez działanie zasadami na sok¹

Omówione metody otrzymywania tlenków można by nazwać mętu darni suchymi i są one stosowane do otrzymywania tlenków wielu pin wiastków. Istnieją jednakże metody dość specyficzne, stosowane di niewielkiej liczby pierwiastków, których wodorotlenki są nietrwal-Przykładem mogą być reakcje otrzymywania takich tlenków metali, i.d tlenek rtęci(II) czy tlenek srebra. Tlenki te można otrzymać przez dział.• nie mocnymi zasadami, KOH lub NaOH, na sole metali, np.:

2AgN0₃ + 2NaOH - Ag_zO + H₂0 + 2NaN0₃,

HgCl₂ + 2NaOH -> HgO + H₂0 + 2NaCl.

Otrzymywanie tlenków przez działanie kwasami na sole

Metodą tą otrzymuje się najczęściej tlenki niemetali, gdyż podstaw 1 jej jest wypieranie słabego i nietrwałego kwasu przez kwas mocniej¹. Na przykład działając na węglany wapnia, sodu lub innego metalu mocnym kwasem, solnym lub siarkowym(VI), otrzymujemy dwutlem t węgla zgodnie z równaniem:

CaC0₃ + 2HC1 CaCl₂ + C0₂ + H₂0.

' ii., jedna z prostszych i częściej stosowanych metod. Oprócz pozna-Mvi i. ogólnych metod otrzymywania tlenków są również takie, które ....    . l»yć stosowane do otrzymywania określonego tlenku z różnych

,    .. I.»w, jak np. łatwość otrzymywania, czystość, taniość, dostępność

i ii.itów oraz przeznaczenie produktu.

I*i .wkładem specyficznej metody otrzymywania tlenków jest otrzy-v. mir denku manganu(IV). Związek ten można otrzymać dwiema 11 u l.i mi:

,.i pi/.cz utlenienie wodorotlenku manganu w środowisku obojętni lub zasadowym:

MnS0₄ + 2NaOH Mn(OH)₂ + Na₂S0₄ Mn(OH)₂ + H₂Q₂ -> Mn0₂ + 2H₂0;

M przez redukcję manganianu(VII) potasu szczawianem sodu:

i MnO, f 3Na₂C₂0₄ + 4H₂0-*2Mn0₂ + 2K0H-ł-6Na0H +

+ 6C0₂.

i WICZENIA

11« airk magnezu MgO

i i. nek magnezu jest białym, drobnokrystalicznym proszkiem o gęs-■    ■ -    1,65 g/cm³. Topi się w temperaturze ok. 2800°C. Jest nieroz-

i .ilny w rozpuszczalnikach organicznych, a w wodzie rozpuszcza i n. l/o trudno. W normalnej temperaturze w 100 g wody rozpuszcza

........ MgO, tworząc przy tym trudno rozpuszczalny Mg(OH)₂.

' < n ;uni kwasów i soli amonowych tlenek magnezu łatwo reaguje i* odpowiednie sole. Na przykład podczas działania kwasu sol-ii.i tlenek magnezu tworzy się chlorek magnezu:

MgO + 2HC1 ^ MgCl₂ + H₂0,

• i-.di r działania na azotan(V) amonu tlenkiem magnezu można o hi.m azotan(V) magnezu:

MgO + 2NH₄N0₃ -> Mg(N0₃)₂ + 2NH₃ + H₂0.

" i nugnezu można otrzymać przez spalenie magnezu w tlenie lub

55

1

Roztwór S0₃ w H₂S0₄