img403

y

1. Obliczyć % stężenie roztworu glukozy izoton 1 cznego w stosunku do

0,9^ roztworu NaCl (m.at. Na=23, Cl=35,5; m.cząst. glukozy = 180).

3

(f)^1,v) y_wag_ai przyjąć, Źe gęstość obydwu roztworów wynoszą 1 g/cm a wspótcz.- aktywności f= 1.

ą,qo&$

2. Obliczyć stopień dysocjacji słabego kwasu jednoprotonowego, jeżeli pH 0,4 molowego roztworu tego kwasu wynosi 2.

V

Rozpuszczalność H S w wodzie wynosi 3,4 g/dm . Ile miligramów

¹    3

Pb(N0₃)₂ należy dodać do 1 dm nasyconego roztworu H^S, aby spowo

dować wytrącenie się osadu PbS (iloczyn rozpuszczalności

-29

Ir = 1,1 x 10    ; m.at. Pb=207, S = 32V.

PbS '    '    ^J

3 la*

-Z'f.

4. Ile wynosi pH roztworu buforowego powstałego przez zmieszanie

.    3    .    3

]2CL.cm roztworu zawierającego 7,1 g Na HPO i 80 cm roztworu

cVy    2-4- -

zawi erają-cego 6,8 g KH PO. jeżeli stałe dysocjacji H PO

2    4    3    4

K i ,    i wynoszą-Kidpowiednio: 7,1 x 10

-1 3    ^!

4,4 x 10    . (m.at. Na=23, K=39,' P = 31).

' ■?>

-

. •    o p. Tps.

«fl. Do 40 g 20%' roztworu KOH dodano '360 g wody. Obliczyć stężenie

procentowe otrzymanego roztworu. ‘

2.    pri roztworu HC1"wynosi■ -2." Obliczyć ile gramów chlorowodoru jest zawarte w-100 cm³ tego roztworu? (m.at 01=35.5,-. f—1). $ Ąq

3.    'Do roztworu BaCl o stężeniu jonów    - 1 mg/10 cm aodawno s

2—

\V 7

roztwór H₉SOj. Przy jakim .-stężeniu molowym! jonów SO . zaczai wytrącać osad 3aSO_a, jeżeli iloczyn rozpuszczalności BeSO. IR -(Pominąć zmianę objętości roztworu podczas dodawania kwasu), m.at. Ba=*137.    ...    ;

teżcry

się

'-12

Do 3 dcm 1 molowego H po^ dodano 1 dciii 1.2 molowego MaOI-i.

.Obliczyć pH otrzymanej

pH

^pl<H PO “ i²'² 3    - 4

H„PO

mieszaniny. -    7-2,

pH    2- - 11 4

^P HPO ' . .

4.

...... *

!

4