IMG 16

Pomiędzy masą i ilością substancji zachodzi związek:

A/**V    (2.1)

gdzie p - masa cząsteczkowa (atomowa dla pierwiastków), w fg/molj lub fkg/kmolj.

Określanie ilości materii za pomocą objętości wymaga zawsze podania parametrów termodynamicznych substancji, dla których objętość ta była wyznaczana Wynika

to z faktu, że przy różnych wartościach temperatury i ciśnienia, w tej samej objętości

może znajdować się różna ilość substancji.

Pomiędzy objętością a masą i ilością substancji zachodzą następujące związki:

EMM

V'

(2.2)

(2.3)

■    f /

p?

il"

r

■

v - objętość właściwa, w fm'/kgj.

<!• - objętość kilomolowa, wfnr/kmolj.

P» ^{= ?}60 mm Hg • 101 325 Pa,

■

parametrem stanu (intensywnym) określającym zdolność materii do przekazywania ciepła i można ją rozumieć jako miarę poziomu energetycznego

danej substancji Wynika stąd. żc jeżeli pomiędzy dwoma kontaktującymi się ciałami,

U

*    Jl⁷ Aa

i i - v    mi

V-— = Mv P

V*n<t>

gdzie:

p gęstość substancji, w [kg/m³],

.J

Gęstość, objętość właściwa oraz kilomolowa zależą od parametrów termodynamicznych substancji. Najczęściej używanym w technice zestawem parametrów termodynamicznych. dla których jednoznacznie zdefiniowana jest objętość kilomolowa i objętość zwana ..normalną", są tak zwane normalne parametry (warunki) fizyczne:

T.-273.15 K,

dla których objętość kilomolowa wynosi: <J>„ * 22,4136 m^/kmol = 22,4 m_n³/kmol.

Określony powyżej sposób wyznaczania objętości przy użyciu normalnej objętości kilomolowej stosuje się najczęściej do substancji gazowych (przy generalnym założeniu. zc są one gazami doskonałymi lub półdoskonałymi).

^{2 5}- TEMPERATURĄ

i BOROWĄ zasada termodynamiki

odizolowanymi od otoczenia nie występuje przepływ ciepła (nie jest przekazywanu energia), to ciulu tc znajdują się w równowadze termicznej, czyli mają tę samą temperaturę

Zerowa zsiada termodynamiki (OZT) - sformułowanie według J.C Maxwellu li/cli sposrod trzech układów A, B i C znajdujących się w stanic wewnętrznej równowagi termodynamicznej, zarówno układ A, jak i B jest w równowadze termtez-maia i«-    A i li są również w równowadze termicznej zc sobą. czyli

mają tę sarną temperaturę    ^—

PTla mc dotyczy równowag chemicznych.

OZr stanowi podstawę budowy przyrządów do pomiaru temperatury, czyli termometrów.

Jednostką temperatury w skali bezwzględnej jest kelwin [K] (jest on tak/c jednost-ą różnicy temperatur) natomiast dopuszczone jest również stosowanie względnej skali temperatury, w której jednostką jest [°CJ (stopień Celsjusza). Obie jednostki mają taką ‘ ^K “ '°^C- ^z    '1 Pra-umę". tzn.: 0°C    273,15 K.

2.6. CIŚNIENIE

numtm •    A/c r+U** *J

■ ,    ^n,c ^^csl Parametrem stanu (intensywnym) i ogólnie można go zdefiniowuć

tej TOwierzchn^n0rrna*^nej ^^dowej ^s'*y działającej na daną powierzchnię do wielkości

P- F_±/A

F_l - składowa normalna siły, w (N],

A - pole powierzchni, na które działa siła, w [m²J.

Jednostką ciśnienia jest [N/m²] ~ [kg/ms‘] - [Pa] (paskal).    , .

Ciśnienie może być wyrażone w skali bezwzględnej i wtedy jest nazywane cenieniem absolutnym (rozumianym jako ciśnienie mierzone od poziomu abso utnej pro/ ni) albo też jako ciśnienie mierzone od poziomu otoczenia (najczęściej ciśnienie oto czemu jest nazywane ciśnieniem atmosferycznym łub barometrycznym) t iśnicnic mierzone od poziomu otoczenia (zwykle za pomocą róż.nego rodzaju manometrów) nazywane jest ciśnieniem manomctrycznym i może mieć wartość dodatnią (powyżej ciśnienia otoczenia i wtedy nazywane jest nadciśnieniem ) lub ujemną (poniżej ciśnie nia otoczenia i wtedy nazywane jest podciśnieniem). Pomiędzy ciśnieniem absolut nym. manomctrycznym i barometrycznym zachodzi związek:

'•/A

P**Pm+Ph

■

R

(2.4)

gdzie:

I

(2 S)

■