larsen1433

Jednostki miar i wartości prawidłowe

Spis treści

1    Jednostki miar....................1433

1.1    Wyznaczanie powierzchni ciała.........1434

1.2    Przeliczanie z mg/dl (mg%) na mEq/l .... 1435

1.3    Przeliczanie jednostek tradycyjnych

na jednostki układu SI................1435

2    Wartości prawidłowe..............1436

2.1    Krew.............................1436

2.2    Elektrolity w surowicy krwi............1437

2.3    Elektroforeza białek surowicy krwi......1437

2.4    Enzymy...........................1437

2.5    Inne badania biochemiczne surowicy    krwi. 1438

3    Wartości parametrów w kwasicy

i zasadowicy......................1438

1 Jednostki miar

Mol = jednostka ilości substancji (cząsteczek)

1 mol = ciężar cząsteczkowy (ciężar atomowy) wyrażony w gramach. 1 mmol = 1/1000 mola.

Molarność = liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu (jednostce objętości).

Molalność = liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 kilogramie roztworu (jednostce masy).

Osmól = jednostka ciśnienia osmotycznego wywieranego przez jony osmotycznie czynne i cząsteczki niezdysocjowane substancji rozpuszczonej w wodzie (lub jednostka ciśnienia osmotycznego panującego w roztworze idealnym o stężeniu 1 mola/litr). 1 mOsmol = 1/1000 osmolą.

Osmolarność = liczba moli wszystkich osmotycznie czynnych cząsteczek w 1 1 roztworu.

Osmolalność = liczba moli wszystkich osmotycznie czynnych cząsteczek w 1 kg wody.

1 litr 1 -molamego roztworu glukozy ma osmolarność 1 osmolą, gdyż glukoza nie dysocjuje w roztworze.

1    litr 1-molamego roztworu NaCl ma osmolarność

2    osmoli, gdyż w roztworze wodnym sól kuchenna dysocjuje do jonów sodowych i chlorowych; w ten sposób podwaja się liczba osmotycznie czynnych cząsteczek.

Dokładną wartość ciśnienia osmotycznego można ustalić przez pomiar (np. obniżenie punktu krzepnięcia), jako że sole dysocjują w stanie bardzo rozcieńczonym i w roztworze ogrzanym. W takim przypadku mierzy się osmolalność.

Osmolarność osocza wynosi ok. 300 mOsmol/1. Odpowiada to ciśnieniu osmotycznemu 7,7 atm w 38°C.

Osmolarność osocza jest wielkością odniesienia dla toniczności (ciśnienia osmotycznego) płynów infuzyjnych.

Bliskie izotonii:

1/6-m roztwory soli, które całkowicie dysocjują na 2 jony (np. ~ 9,0 g/1 = 0,9% NaCl);

1/3-m roztwory substancji niedysocjujących (np. - 50 g/1 = 5% glukozy).

Gramorównoważnik (Eq) = 1 Eq =-1_mpl-_

wartościowość

ciężar cząsteczkowy (atomowy) wyrażony w gramach wartościowość

1mEq = 1/1000 Eq

Jest to wielkość stosowana do obliczania składu jonowego roztworu.

Normalność (n) = liczba gramorównoważników substancji (w gramach) rozpuszczonej w 1 litrze roztworu.