Lista 1 Cw 2

Ćwiczenia nr 2.

Temat: BUDOWA ATOMU, POWŁOKI ELEKTRONOWE, ORBITALE, WIĄZANIA, WZORY LEWISA ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH.

1.    Rozpisz konfigurcje elektronowe dla poniższych pierwiastków i ich jonów.

H, Li, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Cu, Ge, Br

Li⁺, HjF, Mg²F przykład:

r. ls 2s zp js jp ja Ne 3s² 3p³ 3d°

Ne 3s² 3p_x' 3p_y' 3p_z'

FF F F F

2.    Zaznacz elektrony powłoki walencyjnej w zadaniu nr 1.

przykład:    P:    ls² ls² 2p⁶ 3s² 3p^J 3d°

3.    rozpisz konfigurację elektronów walencyjnych na orbitalach zhybrydyzowanych (sp, sp², sp^J) w:

C, B, N, O, P, S. Narysuj diagram obrazujący względne poziomy energetyczne dla drugiej powłoki elektronowej.

przykład: C: nie zhybrydyzowany: 2s^22px^! Ppy^1 2pz°	sp: 2p	X_F- yĄ- z-
sp zhybrydyzowany: 2(sp')^2, 2px' 2py ^1	2sp	f- -F
sp^2 zhybrydyzowany: 2(sp^i)^J, 2px* sp zhybrydyzowany: 2(sp )	2s	_
Który orbital posiada większą energię:

3s, 3d, 4s

4s, 3d, 4p

^JPx, ^JPz, jPy

2s, 2sp, 2p

3d, 3sd, 3sp, 3p, 3s

4.    Ile wiązań może utworzuć:

C, B, N, P, Al, Mg, H. Wyjaśnij odpowiedź (weź pod uwagę ilość elektronóe I orbitali walencyjnych)

5.    Ole orbitali molekularnych powstanie w wyniku superpozycji (nałożenia) dwóch orbitali atomowych? Narysuj kształty orbitali molekularnych powstałych w wyniku nałożenia dwóch orbitali typu:

, dwóch 5, s i p, s i sp, dwóch sp, dwóch /;?

6.    Uszereguj poniższe pierwiastki wg rosnącej elektroujemności:

C, Be, F, O, N, B, Li

Na, Si, Mg, S, Cl, P, Al.

At, Br, Cl, F, I

Fr, Rb, J, Cs, Na, Li, K

7. Określ rodzaj wiązania w poniższych związkach:

HC1 (gazowy), NaCl (krystaliczny), H?0, CH_t, N2, CO, CaCL, NH3, NHĆ, BH3, CHCI3, P2O5. (Uwzględnij różnicę elektroujemności pierwiastków tworzących związek oraz stan skupienia).

8. Napisz wzory sumaryczne poniższych związków I określ hybrydyzację atomów C, O, N:

^Br    Cl

^OH

Bromobenzen

OH

3-mety lo-2-butanol

2-Chłoropropanol ^H’-

h₂ h₂

H.C^N^CH.

I

/CH,

Thriethy lamina    ^HsC